材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關平衡：

H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設為A方）提供兩個電子，另一方（設為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H₃O⁺中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H₂SO₄、AlCl₃等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構式如上圖中間結(jié)構所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關信息的學習，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關電離方程式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，請你寫出你認為的鋁酸的電離方程式：________________________。

                                   圖3-5

(1)起始時，混酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

(3)B點表示的沉淀質(zhì)量是多少？

(4)A點表示溶液中c（H⁺）為多少？pH是多少？

(5)C點表示溶液中c（H⁺）為多少？pH是多少？

(1)若x+y=14,V_x/V_y=_________(填數(shù)值)。

(2)若x+y=13,V_x/V_y=_________ (填數(shù)值)。

(3)若x+y＞14,V_x/V_y=_________ (填表達式)，且V_x_________V_y(填“＞”“＜”或“=”)（題中x≤6,y≤8）。

A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合

B.0.05 mol ·L^-1H₂SO₄與0.10 mol ·L^-1NaOH溶液以等體積混合

C.將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍

D.pH=1的H₂SO₄與0.10 mol ·L^-1 Ba(OH)₂溶液以等體積混合

A.二者的pH相等                       B.鹽酸pH大

C.醋酸pH大                             D.pH均增大到4

A.0.1 mol·L^-1氨水中，c(OH^-)=c()

B.10 mL 0.02 mol·L^-1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

D.0.1 mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

A.1∶9               B.1∶1            C.1∶2              D.1∶4

(1)當其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H⁺)由大到小的順序是________________________。

(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。

(3)若三者c(H⁺)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。

(4)當三者c(H⁺)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。

(5)當c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為________，反應所需時間的長短關系是________。

(6)將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是________。