(1)當(dāng)今世界各國能源研究的中心議題之一，就是提高燃燒效率，_____________________。

(2)提高煤的燃燒效率通常需要考慮：①_________________________________________；

②__________________________________________。

(1)從理論上講，預(yù)期看到的現(xiàn)象是__________________________________________。

(2)實驗過程中，觀察到鋅極上有少量氣泡逸出，銅極上有大量氣泡逸出。試解釋：

_________________________________________________________________。

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷：______________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，______________段收集的二氧化碳最多。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是______。

A.蒸餾水                                           B.NaCl固體

C.NaCl溶液                                       D.濃鹽酸

(3)除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(任答兩種)__________________________________________

A.v(H₂)=v(N₂)=v(NH₃)                           B.v(N₂)=2v(NH₃)

C.v(H₂)=(NH₃)                                 D.v(N₂)=3v(H₂)

A.3.5 g                    B.7 g                   C.4.52×10^-4 g                 D.43.5 g

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下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述不正確的是(    )

A.使用鐵觸媒，可使氮氣和氫氣混合氣體之間的反應(yīng)在較低溫度下取得較高的反應(yīng)速率

B.工業(yè)上選擇上述條件下合成氨，可以使氮氣全部轉(zhuǎn)化為氨

C.上述化學(xué)平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物的濃度、壓強等因素的影響

D.溫度升高，不利于提高反應(yīng)速率

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

煉制1t生鐵所需焦炭的實際用量，遠高于按照化學(xué)方程式計算所需的量，且從高爐中出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。對該原因解釋正確的是(    )

A.CO與鐵礦石接觸不充分

B.增加高爐的高度可解決這個問題

C.反應(yīng)難以“完全”進行徹底

D.反應(yīng)中未使用催化劑

A.向爐內(nèi)噴吹空氣                               B.把大塊煤碾成小塊

C.使用MnO₂作催化劑                         D.提高爐內(nèi)體系的溫度

A.在炭粉中加入KClO₃，點燃時燃燒更為劇烈

B.H₂O₂中加入少量MnO₂，即可迅速放出氣體

C.將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分

D.電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快