對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10℃，反應(yīng)速度增加為原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要54 min，將溫度提高到40℃，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為(    )

A.2 min             B.3 min                  C.6 min              D.9 min

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(    )

A.加熱                                            B.不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C.滴加少量Na₂SO₄(s)                     D.不用鐵片，改用鐵粉

在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g)ΔH＞0,若反應(yīng)物濃度由0.1 mol·L^-1降到0.06 mol·L^-1需20 s，那么由0.06 mol·L^-1降到0.024 mol·L^-1,需反應(yīng)的時(shí)間為(    )

A.等于18 s              B.等于12 s              C.大于18 s                D.小于18 s

反應(yīng)4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(    )

A.(NH₃)=0.010 mol·L^-1·s^-1                        B.(O₂)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1

C.(NO)=0.001 0 mol·L^-1·s^-1                      D.(H₂O)=0.045 mol·L^-1·s^-1

約幾個(gè)同學(xué)，討論下列問(wèn)題：

(1)原電池中，電子為什么由負(fù)極流向正極？__________________________________________

(2)原電池為什么能加快化學(xué)反應(yīng)速率？試舉例說(shuō)明。_______________________________________________________________

如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H₂SO₄時(shí))和堿式〔當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)〕兩種。試回答下列問(wèn)題：

                                氫氧燃燒電池示意圖

(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________，正極_____________；電池總反應(yīng)：__________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)；

(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極______________、正極_____________；電池總反應(yīng)：__________________________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。

電子表和電子計(jì)算器的電池常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為

Zn+2OH^-ZnO+H₂O+2e^-和Ag₂O+Zn2Ag+ZnO

(1)該原電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液的pH__________(填“上升”“下降”或“不變”)。

(2)該原電池工作時(shí)，電子由_________(填“Zn”或“Ag₂O”)極經(jīng)外電路流向_________(填“正”或“負(fù)”)極。正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。

(1)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕；將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化。如果將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)________________。

(2)用銅、銀、AgNO₃溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這一原電池的正極是___________，負(fù)極是__________，負(fù)極的電極反應(yīng)是___________________，總反應(yīng)是__________________。

燃料電池是燃料(如H₂、CO、CH₄等)跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解液為強(qiáng)堿溶液。下列關(guān)于甲烷燃料電池的說(shuō)法，正確的是(    )

A.負(fù)極反應(yīng)為CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-

B.負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

C.隨著放電進(jìn)行，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

D.隨著放電進(jìn)行，溶液的pH不變

氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池，氫鎳電池的總反應(yīng)式是H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是(    )

A.電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大               B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C.電池充電時(shí)，氫元素被還原                                        D.電池放電時(shí)，H₂是負(fù)極