下列分子中，中心原子是sp雜化的是(    )

A.BeCl₂                   B.H₂O                    C.CH₄                      D.BF₃

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里

D.兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵

下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(    )

A.NH₄ClNH₃↑+HCl↑

B.NH₃+CO₂+H₂ONH₄HCO₃

C.2NaOH+Cl₂NaCl+NaClO+H₂O

D.2Na₂O₂+2CO₂2Na₂CO₃+O₂

下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(    )

A.CO₂  H₂S            B.C₂H₄  CH₄            C.Cl₂  C₂H₂                  D.NH₃  HCl

鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物：XX′型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問(wèn)題：

(1)鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)

H₂O+BrClHBrO+HCl

KBr+BrClKCl+Br₂

①寫(xiě)出KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

②寫(xiě)出苯(C₆H₆)與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的化學(xué)方程式______________________。

(2)上圖是部分鹵素單質(zhì)和XX′型鹵素互化物的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系圖。它們的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，原因是___________________________________________。

(3)試推測(cè)ICl的沸點(diǎn)所處的最小范圍___________________________________________。

下列說(shuō)法正確的是(    )

A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

B.NaCl和SiC熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類(lèi)型相同

C.²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1∶1

D.H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

圖中每條折線表示周期表ⅣA—ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是(    )

A.H₂S                    B.HCl                      C.PH₃                  D.SiH₄

已知在一個(gè)分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，即電荷分布是均勻的，分子為非極性分子；如果結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，即電荷分布不均勻，分子即為極性分子。如水的結(jié)構(gòu)式為，電荷分布不均勻，為極性分子；CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子。又知極性分子易溶于極性溶劑中，非極性分子易溶于非極溶劑中，稱為相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂呈平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度�。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度較大。

(1)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。

淡黃色固體的分子構(gòu)型  黃綠色固體的分子構(gòu)型

     

(2)黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體的大的原因是___________________________。

60年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：若含氧酸的化學(xué)式為H_nRO_m，其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的多少有關(guān)，即(m-n)值越大，含氧酸的酸性越強(qiáng)，如下表所示：

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結(jié)構(gòu)式	Cl—OH
非羥基氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

(1)按此規(guī)律判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序是____________________。

(2)H₃PO₃與H₃AsO₃的分子組成相似，但酸性強(qiáng)弱卻相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的結(jié)構(gòu)式分別為：

H₃PO₃__________________________________________________，

H₃AsO₃__________________________________________________。

如下圖是甲烷(CH₄)和白磷(P₄)分子的空間結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)把你認(rèn)為是化學(xué)鍵的改為實(shí)線(在圖上改即可)。把碳原子涂成實(shí)心小圓點(diǎn)。甲烷分子是______________(填“左”“右”)圖。從圖中看出，每個(gè)甲烷分子中有_______________對(duì)共用電子，而白磷分子中形成_____________個(gè)共價(jià)鍵。