（1）寫出反應的化學方程式。

（2）下圖是一個學生設計的實驗裝置圖。

這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③_______________________________________；

④_______________________________________；

⑤_______________________________________。

（有幾處填幾處）

（3）在改正的裝置中，①洗氣瓶中的H₂O、②濃H₂SO₄、③燒杯中的NaOH溶液各起什么作用？

A.①和②處                  B.②處                         C.②和③處                  D.②③④處

A.a                              B.b                              C.c                              D.d

A.100 mL量筒    B.托盤天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯     H.100 mL容量瓶

實驗時應選用儀器的先后順序是______（填入編號，下同）。

（2）在下列操作中，正確的是______，使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，如果試樣是固體NaOH，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近標線2～3 cm處，用滴管滴加蒸餾水至標線

D.配制溶液時，如果試樣是液體如濃H₂SO₄，用量筒量取濃H₂SO₄緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗燒杯2～3次，洗液也移入容量瓶中

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

F.若定容時加水過量，用吸管吸出

G.向容量瓶中注液時少量流出

H.定容后仰視標線

I.定容搖勻后液面下降又加水

（1）t ℃，該鹽的溶解度是_______；

（2）該飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_______；

（3）該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是_______；

（4）將V  mL飽和溶液加水稀釋到V′mL(V′＞V)后，稀溶液的物質(zhì)的量濃度是_______。

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L^-1

B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為×100%

C.20 ℃時，密度小于1.174 g·cm^-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大于1.174 g·cm^-3

A.溶液中一定有1 mol Na₂SO₄和3 mol NaCl

B.所帶電荷數(shù)是Na⁺所帶電荷數(shù)的3/5

C.與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

D.Na₂SO₄和NaCl物質(zhì)的量濃度比為1∶3

①加入蒸餾水，稀釋到容量瓶的刻度線；

②將濃H₂SO₄緩慢地注入盛水的燒杯中，邊倒邊攪拌；

③用量筒取13.8 mL 98%的濃H₂SO₄；

④計算應取13.8 mL 98%的濃H₂SO₄；

⑤冷卻至室溫，注入500 mL 的容量瓶中。

正確的操作順序是

A.①③②④⑤                      

B.④③②⑤①

C.③②①④⑤                       

D.④③⑤②①