下列說法正確的是

A.某溶液滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則這種溶液中一定含有氯離子

B.某溶液與KI-淀粉溶液混合后，出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水

C.氟氣與NaCl水溶液反應(yīng)后，一定有HF和O₂生成

D.氯水能使所有有色物質(zhì)褪色

有人設(shè)計了如圖所示的實驗。下列關(guān)于這一實驗的現(xiàn)象及分析正確的是

A.KI-淀粉試紙不變色，因為新制氯水中不能揮發(fā)出Cl₂

B.只有當KI-淀粉試紙投入氯水中時，才能顯藍色

C.KI-淀粉試紙變藍色，因為新制氯水中會揮發(fā)出Cl₂

D.KI-淀粉試紙先變藍色后又褪色，因為新制氯水中含有的HClO能起漂白作用

檢驗Cl^－時所用試劑為AgNO₃和HNO₃,HNO₃的作用是

A.防止CO的干擾                                 B.防止Cl^－的干擾

C.生成AgNO₃沉淀                                  D.防止NO的干擾

下列物質(zhì)中分別加入少量溴水，振蕩靜置，溶液無色的是

A.NaOH溶液                                           B.NaCl溶液

C.KI溶液                                                 D.Zn粉

區(qū)別溴水和碘水應(yīng)選用的試劑是

A.碘化鉀淀粉溶液                                    B.淀粉溶液

C.氫氧化鈉溶液                                       D.氯水

為了保存液溴，可在試劑瓶中加一些

A.汽油                                            B.水

C.四氯化碳                                      D.NaOH溶液

實驗室中只有10%、密度為1.05 g·mL^-1的鹽酸和38%、密度為1.19 g·mL^-1的鹽酸。今欲配制6 mol·L^-1的鹽酸，配制時應(yīng)取38%的HCl和10%的鹽酸的體積比是（假設(shè)混合后，體積不變化）_______。

現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽溶液20 g，質(zhì)量分數(shù)為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液30 g。

（1）試選擇多種可能的配制方法（至少四種）。

（2）若要求盡可能多地使用現(xiàn)有的食鹽水，應(yīng)如何配制？

回答下列有關(guān)問題：

①用量筒量取一定體積液體，傾倒于燒杯中，量筒內(nèi)殘留的液滴應(yīng)怎樣處理，否則會使配成的溶液濃度如何變化？

②將在燒杯中溶解或稀釋好的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中，應(yīng)怎樣操作？若未這樣操作，會使配成溶液濃度怎樣變化？

③定容時，若仰視讀刻度，會使配成的溶液的濃度怎樣？俯視呢？

④最后把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻，結(jié)果瓶塞和刻度線以上會殘留一些溶液使溶液面降低，這樣得到的溶液濃度會怎樣變化？

實驗室欲配制6 mol·L^-1的H₂SO₄溶液。現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：①240 mL 1 mol·L^-1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸（ρ=1.18 g·mL^-1);③足量的18 mol·L^-1的濃H₂SO₄�，F(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL。配制要求：①②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補充。問需要多少毫升濃H₂SO₄？