A.－283.0 kJ·mol^－1  

B.－566.0 kJ·mol^－1

C.283.0 kJ·mol^－1      

D.566.0 kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH=a kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=b kJ·mol^－1

2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH=c kJ·mol^－1

下列關(guān)于它們的表述正確的是

A.它們都是吸熱反應(yīng)           B.a、b、c均為負(fù)值

C.a=b                             D.2b=c

A.只有①                            B.②和④                      C.②和③                            D.只有④

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol^－1

B.S（g）+O₂（g）====SO₂（g）放出的熱量大于297.23 kJ

C.S（g）+O₂（g）====SO₂（g）放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO₂的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O₂（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

A.1000 kJ·mol^－1     

B.1500 kJ·mol^－1

C.2000 kJ·mol^－1      

D.3000 kJ·mol^－1

（1）_______________________________________，

（2）_______________________________________，

（3）_______________________________________。

（2）由于石油資源有限，且汽油燃燒會產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔能源日益受到各國的重視。許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車。

已知：2H₂（g）+O₂（g）====2H₂O（g）；ΔH=－483.6 kJ·mol^－1

H₂O（1）====H₂O（g）；ΔH=+44 kJ·mol^－1

①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________。

②在通常狀況下，若要得到857.4 kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為___________，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________________。

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（g）；ΔH=－Q₂ kJ·mol^－1

H₂（g）+O₂（g）====H₂O（l）；ΔH=－Q₃ kJ·mol^－1

常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為

A.0.4Q₁+0.05Q₃                                                                                             B.0.4Q₁+0.05Q₂

C.0.4Q₁+0.1Q₃                                                                                                 D.0.4Q₁+0.2Q₂