下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極

D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

下列關(guān)于電解法精煉粗銅的敘述，不正確的是

A.粗銅板作陽(yáng)極，純銅片作陰極，CuSO₄（aq）作電解液

B.電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^－====Cu

C.粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

D.電解銅的純度可達(dá)99.95%～99.98%

用質(zhì)量均為100 g的銅棒作電極，電解硝酸銀溶液，電解一段時(shí)間后，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為28 g，則陰極的質(zhì)量為

A.128 g                        B.114 g                        C.119 g                       D.121.6 g

以石墨作電極，電解氯化銅溶液，若電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3.01×10²³，則此時(shí)在陰極析出銅的質(zhì)量是

A.8 g                           B.16 g                          C.32 g                          D.64 g

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1∶2∶3                    B.3∶2∶1                    C.6∶3∶1                    D.6∶3∶2

化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)式為：Cd+2NiO（OH）+2H₂O2Ni（OH）₂+Cd(OH)₂。已知Ni（OH）₂和Cd（OH）₂均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)  ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)  ③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能    ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

A.①③                         B.②④                         C.①④                         D.②③

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述不正確的是

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅水溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

如圖是可用于測(cè)量阿伏加德羅常數(shù)的裝置示意圖，其中A、B是兩塊純銅片，插在CuSO₄稀溶液中，銅片與引出導(dǎo)線相連，引出端分別為X、Y。

（1）當(dāng)以I=0.21 A的電流電解60分鐘后，測(cè)得銅片A的質(zhì)量增加了0.25 g，則圖4－4裝置中的X端應(yīng)與直流電的__________極相連，它是電解池的__________極。

（2）電解后銅片B的質(zhì)量__________（選填“增加”“減少”或“不變”）

（3）列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)測(cè)得的阿伏加德羅常數(shù)N_A。（已知電子電荷量e^－=1.60×10^－19 C）

室溫下為液態(tài)的金屬是____________（填漢字名稱(chēng)）。電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的正離子時(shí)，陽(yáng)極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是____________（填化學(xué)式）。由此可推斷得知該鹽是____________（填化學(xué)式）。其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是：__________________。