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科目： 來源： 題型：

某一達到化學平衡狀態(tài)的可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如圖表示A的轉化率α(A)同溫度、壓強的關系。分析該圖示可以得出的結論是

A.正反應吸熱，m+n＞p+q

B.正反應吸熱，m+n＜p+q

C.正反應放熱，m+n＞p+q

D.正反應放熱，m+n＜p+q

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科目： 來源： 題型：

氙氣和氟氣按一定比例混合，在一定條件下可直接反應達到如下平衡：Xe(g)+2F2(g) XeF4(g)(正反應為放熱反應)，下列變化既能加快反應速率又能使平衡向正反應方向移動的是

A.升高溫度                  B.加壓                         C.減壓                         D.適當降溫

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科目： 來源： 題型：

對于反應：2X＋Y2Z（正反應為放熱反應），若升高溫度則能使

A.反應速率不變，Z的產(chǎn)量減少

B.反應速率增大，Z的產(chǎn)量增大

C.反應速率增大，Y的轉化率降低

D.反應速率減小，Z的產(chǎn)量增大

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科目： 來源： 題型：

對于已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目： 來源： 題型：

可確認發(fā)生了化學平衡移動的是

A.化學反應速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目： 來源： 題型：

在可逆反應中，加入催化劑的作用是

A.改變正、逆反應速率，但改變的程度不同

B.提高反應物達到平衡時的轉化率

C.縮短到達平衡所用的時間

D.提高生成物在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)

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科目： 來源： 題型：

在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進行以下反應：

H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

已知加入1 mol H2和2 mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，根據(jù)下列編號①～③的狀態(tài)，填寫表中的空白。

已知

 

起始狀態(tài)物質(zhì)的量n/mol

平衡時HBr的物質(zhì)的n/mol

H2

Br2

HBr

編  號

1

2

0

a

①

2

4

0

 

②

 

 

1

0.5a

③

m

g(g≥2m)

 

 

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科目： 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B(g)xC(g)符合下列圖象（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖象（Ⅱ）的正確說法是

A.p3＞p4，y軸表示A的轉化率

B.p3＞p4，y軸表示B的百分含量

C.p3＞p4，y軸表示混合氣體的密度

D.p3＞p4，y軸表示混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

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科目： 來源： 題型：

完全相同的兩個容器A和B，已知A中裝有SO2和O2各1 g，B中裝有SO2和O2各2 g，在同溫下反應達到平衡，設A中SO2的轉化率為a%，B中SO2的轉化率為b%，則A、B兩個容器中SO2轉化率的關系

A.a%＞b%                  B.a%=b%                     C.a%＜b%                   D.無法確定

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科目： 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動                                B.（a+b）＞(c+d)

C.Z的體積分數(shù)變大                                       D.X的轉化率變小

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