已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)為放熱反應，其實驗數(shù)據(jù)如下：

 （1）應選用的溫度是___________，其理由是__________。

（2）應選用的壓強是___________，其理由是__________。

每有2 mol NH₃生成應放出92.4 kJ的熱量。在該溫度下進行實驗時，取1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中并在催化劑作用下進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4 kJ，原因是什么？

2SO₃（g）（正反應為放熱反應）。

請回答下列問題：

（1）從影響化學反應速率和化學平衡的因素分析，要有利于NH₃和SO₃的生成，理論上應采取的措施是_________。實際生產(chǎn)中采取的措施是_________。

（2）在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中，要分離出氨，目的是_________；而合成SO₃的過程中，不要分離出SO₃，原因是_________。

A.20%                        B.30%                          C.40%                         D.50%

①降低溫度  ②增大壓強  ③使用催化劑④增大CO的濃度  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③                       B.④⑤                         C.①⑤                         D.⑤

A.N₂和H₂                        B.H₂                             C.N₂                                   D.催化劑

A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH₃只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠效率都很低

B.由于氨易液化，N₂、H₂是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高

C.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在500 ℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動

D.合成氨廠采用的壓強是2×10⁷～5×10⁷ Pa，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大

A.合成氨反應若不使用催化劑，該反應就不能進行

B.反應前后催化劑的質量不改變，但化學性質要改變

C.催化劑能縮短反應到達平衡所用的時間，但催化劑損耗量較大

D.催化劑可以同樣倍數(shù)地改變正、逆反應速率

A.水和燃料                 B.電解水                      C.鋅和稀H₂SO₄                  D.液化空氣