化工廠廠址選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題，涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)、市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等諸多因素的制約，硫酸廠應(yīng)建在

①靠近原料產(chǎn)地，遠(yuǎn)離消費(fèi)中心  ②靠近消費(fèi)中心，稍偏離原料產(chǎn)地  ③交通便利，人口稠密的居民區(qū)  ④建在環(huán)保要求高的地區(qū)，便于“三廢”的治理

A.①②③④                  B.①③④                      C.①②④                            D.只有②

從設(shè)備的出口導(dǎo)出的氣體成分含SO₂、O₂、SO₃、N₂的設(shè)備是

A.接觸室                                          B.熱交換器

C.沸騰爐                                          D.吸收塔

從技術(shù)經(jīng)濟(jì)指標(biāo)比較，硫磺制酸明顯優(yōu)于黃鐵礦制酸。下列原因不正確的是

A.設(shè)備少，占地少，建設(shè)周期短                     B.原料運(yùn)輸少

C.操作人員少，勞動(dòng)生產(chǎn)率高                        D.無(wú)需三廢治理

由實(shí)驗(yàn)得知，用電解法將電解液中的金屬離子還原為金屬單質(zhì)時(shí)，電極所通過(guò)的電荷量Q正比于金屬的物質(zhì)的量n和金屬離子化合價(jià)a的乘積，Q=F·na，其中F是一恒量，稱為法拉第常數(shù)，它與金屬的種類無(wú)關(guān)（阿伏加德羅常數(shù)N_A=6.023×10²³ mol^－1，電子電荷量e=1.6×10^－19 C，Cu的摩爾質(zhì)量：64×10^－3 kg·mol^－1）。

（1）試求出法拉第常數(shù)F（電量以庫(kù)侖為單位，保留三位有效數(shù)字）。

（2）如果電解硫酸銅溶液獲得1 kg的金屬銅，通過(guò)電解槽的電荷量是多少？

（3）用電鍍的方法在半徑為R的銅球表面均勻地鍍上很薄的銀層，在電鍍槽中銅球是陽(yáng)極還是陰極？另一電極是什么材料？若電流為I，通電時(shí)間為t，銀的相對(duì)原子質(zhì)量為A，金屬銀的密度為ρ，求鍍層的厚度d。

Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200 mL 0.3 mol·L^－1 NaCl溶液和300 mL 0.2 mol·L^－1的AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極。

（1）試計(jì)算乙燒杯溶液中Ag⁺的濃度。

（2）若將兩個(gè)燒杯中的溶液混合，請(qǐng)確定混合液的pH（設(shè)電解前后溶液的體積不變）。

已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

（1）寫出放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

（2）當(dāng)蓄電池作為電源電解CuSO₄溶液生成1.6 g Cu時(shí)，蓄電池內(nèi)消耗H₂SO₄____________mol。

（3）給蓄電池充電時(shí)，若要使3.03 g PbSO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO₂，需要____________ mol的電荷量。

在如圖裝置中

（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時(shí)，甲為____________池，乙為____________池。

（2）當(dāng)A、C兩鍵斷開時(shí)，乙中鐵極增重1.6 g，則被氧化的鐵有____________g。

（3）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成硫酸后斷開A鍵，閉合B、C兩鍵，則甲為____________池，乙為____________池。當(dāng)甲中的鋅減輕6.5 g時(shí)，乙中共放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____________mL。

新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。反應(yīng)原理為：

2Na+xSNa₂S_x

（1）放電時(shí)S發(fā)生____________反應(yīng)，Na作____________極。

（2）充電時(shí)Na所在電極與直流電源____________極相連。

（3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_______________________；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為______________。

（4）用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉____________g。

氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。

（1）寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：

陽(yáng)極：_______________________________；

陰極：_______________________________；

總反應(yīng)式：____________________________。

（2）離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是__________。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是__________。

（3）為使電解氯化鈉的速度加快，下列措施可行的是

A.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積                                         B.提高飽和氯化鈉溶液的溫度

C.加大陰極與陽(yáng)極間的距離                                   D.提高電解時(shí)的電源電壓

（4）如果將某離子交換膜電解槽①電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍  ②電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的2倍  ③電解時(shí)的溫度從30 ℃提高到60 ℃，則電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)的2倍的是__________，解釋其原因：______________________________。

按下圖裝置進(jìn)行電解，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了。

（1）乙杯中，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：①____________________________________；

②_______________________。

（2）甲杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（3）C—C—Fe—Ag四個(gè)電極上析出的或溶解物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為______________。