下列敘述不正確的一項是

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B.用原電池作電源進行電解時，電子從電池負極流向電解池陰極

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.原電池的正極上發(fā)生氧化反應，負極上發(fā)生還原反應

目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的說法正確的有

①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于3  ②單質形成的晶體都為分子晶體  ③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫做氣態(tài)氫化物  ④氧化物常溫下都可以與水反應生成酸

A.只有①②正確                                              B.只有①③正確

C.只有③④正確                                              D.①～④都不正確      

下列說法或表示法不正確的是

A.測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度

B.由“C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝?＋119 kJ·mol^－1”可知金剛石比石墨?穩(wěn)定

C.在稀溶液中：H^＋＋OH^－====H₂O；ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D.在101 kPa時，4 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（l）；ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

六氧化四磷的分子結構中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結構，則該分子中含有的共價鍵的數(shù)目是

A.10                                   B.12                             C.24                                   D.28

硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有

A.使用V₂O₅作催化劑                                     B.接觸室中使用500 ℃的高溫

C.凈化后爐氣中要有過量的空氣                        D.接觸氧化在常壓下進行

下列說法不科學的是

A.“水滴石穿”主要是溶解了CO₂的雨水與CaCO₃長期作用生成可溶性的Ca（HCO₃）₂的緣故

B.長期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打開，是因為NaOH與瓶中的CO₂反應導致瓶內(nèi)氣體減少

C.嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉化或吸收

D.“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是一種光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關

下列說法不正確的是

A.離子晶體中，一定存在離子鍵

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.納米粒子分散到水中，有丁達爾效應

D.氯堿工業(yè)中，離子交換膜是一種新型功能高分子材料

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是

A.硫酸工業(yè)                  B.合成氨工業(yè)               C.硝酸工業(yè)                  D.氯堿工業(yè)

某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96 g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）₂溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn²⁺。

請回答以下問題：

（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_________和_________，陰離子是_________。

（2）試通過計算確定結晶水合物的化學式。

往100 mL溴化亞鐵溶液中緩緩通入2.24 L(標準狀況下)Cl₂,反應完全后溶液中有的溴離子被氧化成單質溴。求原溴化亞鐵溶液的物質的量濃度。