A.甲快                                         B.乙快

C.相等                                         D.無法判斷

A.鎂                         B.鋁                             C.鈉                               D.鐵

A.一定時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

B.單位時間內(nèi)反應物質(zhì)量的減少或生成物質(zhì)量的增加

C.單位時間內(nèi)反應物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加

D.單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

（1）若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H₂的混合氣體中V（CO）=_______L，V（H₂）=_______L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H₂的混合氣中V（CO）∶V（H₂）=_______。

（3）若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_______。

NH₄HCO₃+Ca(OH)₂CaCO₃+NH₃↑+2H₂O            ①

NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑                     ②

在密閉容器中加熱碳酸氫銨和熟石灰的混合物共0.1 mol，充分反應后得到固體剩余物a g。

（1）當兩者以等物質(zhì)的量相混合時，a=_______g。

（2）若以b(mol)表示混合物中碳酸氫銨的物質(zhì)的量，試通過計算分別確定b在下列范圍時，a值隨b值變化的數(shù)學表達式：①當0＜b＜0.05時，a=_______g；②當0.05＜b＜0.1時，a=_______g。

（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷X和Y反應時，X和Y的質(zhì)量比為____________；

（2）若丙同學在實驗中得到6 g XY，則丙同學X和Y的用量分別是多少？

KMnO₄+KI+H₂SO₄→MnSO₄+I₂+KIO₃+K₂SO₄+H₂O

(1)該反應的氧化劑是________。

（2）如果該反應方程式中I₂和KIO₃的化學計量數(shù)都是5

①KMnO₄化學計量數(shù)是________。

②在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄+    KI+    H₂SO₄→

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作限定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組，原因是_________________________________________________________________。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是____________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________。

（4）如果反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為____________。

YO+3S^2-+6H⁺====Y^-+3S↓+3H₂O

（1）YO中Y元素的化合價是____________。

（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________。

（3）比較S^2-和Y^-的還原性：____________。

A.14∶3∶17                                B.28∶2∶17

C.1∶3∶2                                    D.無法確定