A.ΔH＞0                  B.ΔH＜0                   C.ΔH=0                     D.無法判斷

H₂(g)+O₂(g)H₂O(l);

ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g);

ΔH=-283.0 kJ·mol^-1

C₈H₁₈(l)+O₂(g)8CO₂(g)+9H₂O(l);

ΔH=-5518 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O(l);

ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

相同質量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（    ）

A.H₂(g)                                         B.CO(g)

C.C₈H₁₈(l)                                    D.CH₄(g)

A.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-4b kJ·mol^-1

B.C₂H₂(g)+O₂(g)2CO₂(g)+H₂O(l);ΔH=2b kJ · mol^-1

C.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-2b kJ·mol^-1

D.2C₂H₂(g)+5O₂(g)4CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=b kJ·mol^-1

A.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-a kJ·mol^-1

B.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-b kJ·mol^-1

C.2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)；

ΔH=-c kJ·mol^-1

D.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ·mol^-1

A.CH₃COOH（aq）+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₁ kJ·mol^-1

B.1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₂ kJ·mol^-1

C.HNO₃(aq)+NaOH(aq)NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH=-Q₃ kJ·mol^-1

D.1/3H₃PO₄(aq)+1/2Ba(OH)₂(aq)1/6Ba₃(PO₄)₂(s)+H₂O(l);ΔH=-Q₄ kJ·mol^-1

A.上述反應屬于分解反應

B.上述反應瞬間產生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

C.反應從能量變化上說，主要是化學能轉變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D.在反應中高氯酸銨只起氧化劑作用

①水的分解反應是放熱反應  ②氫氣是一級能源  ③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環(huán)境

A.①②         B.②③         C.①③         D.③④

①放熱的反應發(fā)生時不必加熱  ②化學反應一定有能量變化  ③一般地，吸熱反應需要加熱后才能發(fā)生   ④化學反應熱效應數(shù)值與參加反應物質多少有關

A.①②          B.②③          C.①③          D.②④

A.K⁺、Na⁺、、

B.Na⁺、、Cl^-、ClO^-

C.H⁺、Mg²⁺、、

D.Ag⁺、K⁺、、Na⁺

 某化學反應的反應物和產物如下：

（1）該反應的氧化劑是       。

（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的化學計量數(shù)都是5

①KMnO4的化學計量數(shù)是       。

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目

（3）如果沒有對該方程式中的某些化學計量數(shù)作假定，可能的配平化學計量數(shù)有許多組，原因是                                                                        。