據(jù)此，將甲和乙分離的最佳方法是（    ）

A.萃取法                         B.升華法                        C.蒸餾法                         D.分液法

A.KOH溶液                                  B.Ca(OH)₂溶液

C.CaCl₂溶液                                D.AlCl₃溶液

6+10Al+18H₂O3N₂↑+10Al(OH)₃+6OH^-

某化學興趣小組的同學經(jīng)過探究發(fā)現(xiàn)還有兩條途徑：

（1）金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。金屬鎂是由海水中提取的MgCl₂通過電解制得的。若要除去1 m³廢水中0.3 mol的，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl₂的海水多少千克？

（2）將甲醇加入含的廢水中也可消除氮的污染，它可在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

6+6H⁺+5CH₃OH3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

若某廢水用上述方法處理時，N₂的轉(zhuǎn)化率為a%，那么每天處理此含為b g·L^-1的廢水V m³（密度1 g·cm^-3），需要甲醇多少千克？（要求寫出解題步驟，運算過程中的數(shù)據(jù)及最后結(jié)果只需寫出運算式，不必化簡）

設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS₂ 5%，燃燒時，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時化學方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

問：（1）燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

（1）應(yīng)先向廢水中加入       溶液，離子方程式為                               。

（2）然后再向廢水中加入      溶液，離子方程式為                              。

（1）據(jù)測算，接觸法制硫酸過程中，若反應(yīng)熱都未被利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸需消耗3.6×10⁵ kJ的熱量。請通過計算判斷，若反應(yīng)SO₂(g)+O₂（g）SO₃；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1放出的熱量能在生產(chǎn)過程中得到充分利用，則每生產(chǎn)1 t 98%的硫酸只需外界提供（或可向外界輸出）多少千焦熱量？（H₂SO₄的摩爾質(zhì)量為98 g·mol^-1）

（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，燃燒時，CuFeS₂轉(zhuǎn)化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應(yīng)的化學方程式為                             。

（3）硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度的不同而變化（見下表）。

已知CuSO₄在低于660 ℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO₄的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因                                   。

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-46.2 kJ·mol^-1

根據(jù)勒夏特列原理，加熱均不利于產(chǎn)物的生成。試分析工業(yè)上為什么均采用加熱到500 ℃的高溫。

（1）請在圖中A、B、C、D、E、F處選一最佳建廠處，說明理由。

（2）請你預測此工廠將有哪些方面對環(huán)境造成污染？

（3）請你用物理、化學、生物等方面的知識設(shè)計一個保護環(huán)境、控制污染的方案。

A.FeCl₃溶液                    B.AlCl₃溶液                     C.Na₂S溶液                    D.AgNO₃溶液

A.1 L該溶液中含溶質(zhì)98 g

B.從10 mL該溶液中取出5 mL后，剩余溶液濃度仍為1 mol·L^-1

C.將4.9 g濃硫酸加入盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，充分混合就可配得該濃度的硫酸溶液

D.該濃度的硫酸具有酸的通性，但不具有強氧化性