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科目: 來源: 題型:

用食鹽晶體配制250 mL 0.1 mol·L-1的NaCl溶液,不需要的儀器是(    )

①燒杯、250 mL容量瓶、哿客病、懿AО簟、菽z頭滴管、尥斜P天平

A.③                     B.②⑥                      C.①③                    D.①④

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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)桌上有:50 mL的量筒;一個(gè)盛滿100 mL1.02 mol·L-1 H2SO4的容量瓶;一支有刻度的膠頭滴管;一瓶98%(ρ=1.84 g·cm-3)的H2SO4;一瓶蒸餾水。試只用所給儀器和試劑配制1.01 mol·L-1的H2SO4溶液(最簡單方法)。

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科目: 來源: 題型:

配制500 mL 1 mol·L-1NaCl溶液時(shí),下列哪些操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高_(dá)______,偏低_________,無影響__________。

A.振蕩、搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水

B.稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤(未用游碼)

C.原容量瓶洗滌后未干燥

D.移液時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒

E.定容時(shí),俯視刻度線

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科目: 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)要用到NaOH溶液。

(1)某學(xué)生用已知質(zhì)量y g的表面皿,準(zhǔn)確稱取W g NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放(W+y) g砝碼,在左盤的表面皿中加入NaOH固體,這時(shí)指針偏向右邊(如下圖所示),下面他的操作應(yīng)該是_____________,使____________________________________________。

(2)若稱取的W g NaOH剛好可配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。在下列配制500 mol·L-1 NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填操作序號)__________。

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科目: 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室要配制1 L含0.17 mol K2SO4、0.16 mol KCl、0.50 mol NaCl的溶液,F(xiàn)因無K2SO4,只有Na2SO4、KCl、NaCl,如何配制所需溶液?簡述操作步驟。

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有A、B、C三種一元酸,它們的摩爾質(zhì)量之比為23∶30∶37。將這三種酸按照物質(zhì)的量濃度之比為37∶30∶23混合。取該混合酸溶液20 mL(其中含溶質(zhì)共0.524 0 g)恰好能中和相同體積的0.45 mol·L-1的NaOH溶液,試計(jì)算三種酸的相對分子質(zhì)量。

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將3.22 g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中,要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+,則需水的質(zhì)量為_________g。

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下一干燥真空燒瓶,質(zhì)量為201.0 g。當(dāng)充滿Cl2時(shí),質(zhì)量為203.2 g。若改充滿HCl氣體時(shí),質(zhì)量為202.7 g。再用些HCl氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后,燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度約為(    )

A.0.022 mol·L-1                                       B.0.045 mol·L-1

C.0.8 mol·L-1                                           D.1 mol·L-1

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科目: 來源: 題型:

硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混合物中,當(dāng)的濃度為0.20 mol·L-1時(shí),加入等體積的0.20 mol·L-1的KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),使生成的白色沉淀恰好溶解,那么最后混合物中K+的濃度是(    )

A.0.20 mol·L-1             B.0.25 mol·L-1            C.0.225 mol·L-1           D.0.45 mol·L-1

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科目: 來源: 題型:

MgCl2溶液與Na2SO4溶液混合后,c(Mg2+)=c(),則下列說法不正確的是(    )

A.混合液中c(Cl-)=c(Na+)

B.混合液中c(Cl-)=2c()

C.混合前兩溶液體積相等

D.混合前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等

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