下列說法正確的是(    )

    A．高溫可以使合成NH₃的產(chǎn)率更高

    B．加入合適的催化劑可以提高N₂的轉(zhuǎn)化率

    C．高壓有利于合成NH₃的反應(yīng)

    D．合成氨時為了提高NH₃的產(chǎn)率，可以無限度地增大壓強

   

將相同物質(zhì)的量的SO₃充入下面的兩個容器中，已知甲容器有活塞可以上下移動，乙容器體積固定，在相同的溫度、壓強下開始發(fā)生反應(yīng)：2SO₃(g)  2SO₂(g)+O₂(g)，在反應(yīng)過程中維持體系溫度不變。

    （1）求達到平衡狀態(tài)時SO₃氣體的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系？

                            

                                        圖2-2

    （2）達到平衡狀態(tài)時分別充入一定量的Ar氣，平衡是否會移動？會怎樣移動？

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂+B₂ 2C，達到化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時：c(A₂)=0.5 mol·L^-1，c(B₂)=0.1 mol·L^-1，c(C)=1.6 mol·L^-1，若A₂，B₂，C的起始濃度分別用a mol·L^-1，b mol·L^-1，c mol·L^-1表示，要維持相同的平衡狀態(tài)，請計算后完成下列問題：

    （1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是什么？

    （2）計算a的取值范圍。

   

在一個固定體積的密閉容器中,保持一定的溫度,進行以下反應(yīng)： H₂(g)+ Br₂(g)====2HBr(g),已知加入 1 mol H₂和 1 mol Br₂時,達到平衡后生成a mol的 HBr(見下表已知項),在相同條件下,如果保持各組分的百分含量不變,對下列編號(1)—(3)的狀態(tài),填寫表中的空白：

編號	起始狀態(tài)/mol			平衡時HBr的物質(zhì)的量/mol
	H2	Br2	HBr
已知	1	2	0	A
(1)	2	4	0
(2)			1	0.5a
(3)	m	n(n≥2m)

如果玻璃管內(nèi)裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復(fù)紅色，該溶液可能是_________；如果玻璃管內(nèi)封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復(fù)無色。此溶液可能是__________________________________________________________________。

  

請用勒夏特列原理解釋生活中的常見現(xiàn)象：打開冰凍啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即冒起大量泡沫：_______________________________________________________________。

   

在固定容積的密閉容器中合成氨的反應(yīng)達到了平衡，容器中含有0.1 mol N₂、0.3 mol H₂、0.1 mol NH₃，若維持原來的條件，向該容器中再加入0.1 mol N₂、0.3 mol H₂、0.1 mol NH₃，則(    )

    A．正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡不移動

    B．正、逆反應(yīng)速率同時增大，NH₃的百分含量升高

    C．正、逆反應(yīng)速率同時增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

    D．正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動

   

一定條件下將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時SO₃為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（    ）

    A．2 mol SO₂+1 mol O₂                             B．4 mol SO₂+1 mol O₂

    C．2 mol SO₂+1 mol O₂+ 2 mol SO₃          D．3 mol SO₂+1 mol O₂+1 mol SO₃

   

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1 mol N₂和3 mol H₂，使它們在同溫下反應(yīng)，并達到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，當(dāng)甲容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為10%時，則乙容器中N₂的轉(zhuǎn)化率為（    ）

    A．10%                 B．＞10%                   C．＜10%                      D．5%

   

在一個真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10 mol H₂和10 mol I₂，發(fā)生如下反應(yīng)：I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)，一定溫度下達到平衡，H₂的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入HI，欲達到平衡時各成分的百分含量與上述平衡時相同，則起始時充入的HI的物質(zhì)的量和達到平衡時HI的轉(zhuǎn)化率是（    ）

    A．10 mol  25%          B．20 mol  50%           C．20 mol  75%            D．40 mol  80%