A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)

B.NH₃、CO₂的水溶液均導(dǎo)電，所以NH₃、CO₂均是電解質(zhì)

C.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

(1)該反應(yīng)中的還原劑是______________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___________________→___________________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________。

(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為___________。

①_____+_____H₂O₂+______H₊——_____Mn²⁺+______O₂+______H₂O

②H₂O₂+2I^-+2H⁺====I₂+2H₂O

③CH₃COOOH+2I^-+2H⁺====CH₃COOH+I₂+H₂O

④I₂+2====S₄O₆^2-+2I^-

請回答以下問題：

(1)配平反應(yīng)①的離子方程式(配平化學(xué)計量數(shù)依次填在下面所給直線上)：

+_____H₂O₂+_____H⁺——______Mn²⁺+_____O₂+_____H₂O

(2)用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時(反應(yīng)④)選用的指示劑是________。

(3)取b₀ mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol·L^-1的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ mL(反應(yīng)①，滴定過程中，KMnO₄不與過氧乙酸反應(yīng))。

另取b₀ mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟KI反應(yīng)生成I₂(反應(yīng)②和③)。再用濃度為a₂ mol·L^-1的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ mL。

請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度。

c₀=________(用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示)。

(4)為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結(jié)果______(填“是”或“否”)。

4

A.KClO₃在反應(yīng)中得到電子

B.ClO₂是氧化產(chǎn)物

C.H₂C₂O₄在反應(yīng)中被氧化

D.1 mol KClO₃參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

A.Mg                          B.Cu                       C.Ag                      D.H₂

A.失去1 mol電子                                     B.得到1 mol電子

C.失去2 mol電子                                     D.沒有電子得失

A.1∶7                          B.1∶9                        C.1∶5                   D.2∶9

(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)若以上反應(yīng)進行完全，試計算原混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是多少。

（1）化合物BrF_x中，x=_________。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。

(3)此反應(yīng)中的氧化劑是_________，還原劑是_________。

（1）K₂Cr₂O₇+HCl(濃)——KCl+CrCl₃+Cl₂↑+H₂O

（2）Cu²⁺+FeS₂+□□——Cu₂S++Fe²⁺+□□

（3）將NaBiO₃固體(黃色，微溶)加入MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色(Bi³⁺無色)。配平該反應(yīng)的離子方程式：NaBiO₃+□Mn²⁺+□H⁺□Na⁺+□Bi³⁺+□□+□□