為了用CO₂與Na₂O₂反應來測定不純Na₂O₂樣品（不含Na₂O雜質）的質量分數(shù)，請用下列裝置設計一個實驗：

（1）連接上述裝置的正確順序是（填各接口的字母）：I接________，________接________，________接________，________接________，F(xiàn)接________。

（2）使用③號裝置的作用是，④號裝置的作用是________________________________。

（3）檢驗⑥號裝置中收集的氣體的方法是________________，現(xiàn)象是________________。

（4）若反應前稱量直玻璃管的質量為100 g，直玻璃管與固體樣品總質量為110 g，反應后稱量直玻璃管和固體總質量為112.8 g，則樣品中Na₂O₂的質量分數(shù)為________。

把下列物質分別加入裝有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，已知U形管內預先裝有少量水（為使水容易觀察，預先染成紅色）如圖所示，如果U形管右邊液面升高，則加入的物質不可能是（    ）

A.NaOH固體                B.濃H₂SO₄                C.NH₄NO₃晶體              D.Na₂O₂粉末

把一塊表面被氧化的金屬鈉（假定被氧化為氧化鈉）29.2 g分數(shù)次投入71.8 g水中，在標準狀況下產(chǎn)生的氣體恰好1 g，求：

（1）被氧化的鈉的質量。

（2）反應生成NaOH的質量。

（3）氫氧化鈉的質量分數(shù)。

現(xiàn)有一定量含有Na₂O雜質的Na₂O₂試樣，設計以下實驗測定Na₂O₂試樣的純度：

填寫以下空白：

(1)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式：

__________________________________________________________________，

__________________________________________________________________。

（2）此裝置的連接順序是（填寫接口的字母）___________。

（3）若試樣a g，反應后量筒內有b mL水（反應在標準狀況下進行），則Na₂O₂試樣的純度為___________（已知氧氣在標準狀況下的密度為1.43 g·L^-1）。

將足量的O₂、CH₄、Na₂O₂密封于一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣體。反應結束后，若容器中壓強為零（150 ℃），且殘余物質溶于水無氣體產(chǎn)生，則O₂、CH₄、Na₂O₂三種物質的質量之比為___________。

加熱NH₄HCO₃并使產(chǎn)物全部變?yōu)闅鈶B(tài)：①若將產(chǎn)物全部依次通過足量Na₂O₂和濃H₂SO₄，Na₂O₂增重m₁ g，濃H₂SO₄增重n₁ g；②若將產(chǎn)物依次通過濃H₂SO₄和Na₂O₂，則濃H₂SO₄增重n₂ g，Na₂O₂增重m₂ g，每次通過時，氣體被全部吸收，則m₁、n₁、m₂、n₂質量由小到大的順序是___________。

將4.2 g CO和H₂組成的混合氣體在足量O₂中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O（g），將燃燒產(chǎn)物通過足量Na₂O₂固體后，固體增加的質量為（    ）

A.4.2 g                 B.7.2 g               C.14.4 g             D.無法計算

某種混合氣體可能含有N₂、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO₃溶液和灼熱的氧化銅粉末，氣體體積都沒有變化；再通過足量過氧化鈉固體，氣體體積減��；最后經(jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷正確的是（    ）

A.一定沒有N₂，CO和HCl中至少有一種         B.一定有N₂、CO和HCl

C.一定有N₂，CO和HCl中至少有一種            D.一定有N₂和HCl，沒有CO

將70 g過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98 g水充分反應后，所得NaOH溶液的溶質的質量分數(shù)為50%。試分別寫出過氧化鈉跟水反應的化學方程式，并計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質量。

在一盛有67 g Na₂O₂固體的容器中，通入一定量的CO₂氣體后，固體的質量變?yōu)?2.6 g，則被吸收的CO₂為___________g，寫出有關反應方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。