A.2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為N_A

B.在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2N_A

C.標準狀況下，2.24 L氨氣所含電子總數(shù)為N_A

D.62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有O^2-離子數(shù)為N_A

A.0.1 mol·L^-1稀硫酸100 mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1N_A

B.1 mol  (碳正離子)中含有電子數(shù)為10N_A

C.2.4 g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 N_A

D.12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4N_A

A.原子數(shù)                 B.密度                   C.質(zhì)量                 D.質(zhì)子數(shù)

(1)在100 g水中溶解多少克NaOH才能制得a%的溶液？

(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(3)在1 mL上述溶液中含有Na⁺多少摩爾？

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。

②裝好實驗裝置。

③檢查裝置氣密性。

④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。

⑤停止加熱（如上圖所示，導(dǎo)管出口高于液面）。

⑥測量收集到的氣體的體積。

⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

⑧測量實驗室的溫度。

⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。

⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置的氣密性？

（2）以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面的高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三個步驟的正確順序是____________（請?zhí)顚懖襟E代號）。

（3）測量收集到的氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？

（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25 ℃、1?01×10⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：

M（O₂）=___________________________。

(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na₂CO₃·10H₂O晶體_________ g。

(2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上(1 g以下用游碼)，天平平衡時，則實際稱量的Na₂CO₃·10H₂O晶體________g。

(3)用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃·10H₂O的質(zhì)量，其正確操作順序的標號為_________。

A.調(diào)整零點

B.將游碼移至刻度尺的零刻度處

C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量

D.稱量空的小燒杯

E.將砝碼放回砝碼盒內(nèi)

F.記錄稱量結(jié)果

(4)稱量后配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器是___________________________  。

(5)下列操作使所配溶液濃度偏高的是_________。

A.若稱取的晶體部分風化                    

B.稱量時用了生銹的砝碼

C.往容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出      

D.碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)

E.未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 

F.定容時仰視刻度線

G.小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量            

H.容量瓶未干燥即用來配制溶液

(2)等質(zhì)量的金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別投入到100 g水中，所得的稀溶液的質(zhì)量分數(shù)w(X)大小順序為________________________________。

(3)含有相同粒子(以化學(xué)式為單位)數(shù)的金屬鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉分別投入100 g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w(X)大小順序為________________________________。

(4)在一密閉容器中盛有含相同質(zhì)量鈉元素的碳酸氫鈉和過氧化鈉，將其加熱到300 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，容器中發(fā)生了哪些反應(yīng)_________________，最終，容器里的物質(zhì)是_________，其質(zhì)量之比為___________________________。

①該溫度下NaOH的溶解度為_________ g。

②在500 mL上述溶液中含有NaOH的質(zhì)量為_________ g。

③上述飽和溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________  g。

④在100 mL水中溶解NaOH至質(zhì)量分數(shù)為A%時，溶液的體積為_________ L。

(2)五個燒杯中均盛有相同濃度、相同體積的稀鹽酸，分別加入以下五種物質(zhì)：①鋅  ②氧化鋅  ③氫氧化鋅  ④碳酸鋅  ⑤硫化鋅，均恰好完全反應(yīng)(假定生成的氣體能全部逸出)，則所得溶液的質(zhì)量分數(shù)由大到小的排列順序為_________(用編號表示)。

(2)有以下物質(zhì)：①16 g CH₄  ②0.5 mol O₂  ③5.6 L SO₂  ④7 g N₂  ⑤1 mol CO  ⑥11.2 L C₂H₄(乙烯)(氣體均為標準狀況下的體積)，則：

①質(zhì)量相同的是__________________________。

②物質(zhì)的量相同的是__________________________。

③相同狀況下密度相同的是________________________。

④相同狀況下體積最大的是_________________________。