砷為第4周期ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置，推測砷不可能具有的性質(zhì)是（    ）

A.砷在通常情況下是固體         

B.可以有+3、+5及-3等多種化合價

C.對應(yīng)水化物的酸性比H₃PO₄弱   

D.砷的還原性比磷弱

在氮的某種氧化物中，氮和氧兩種元素的質(zhì)量比為7∶4，則此氮的氧化物的化學(xué)式是（    ）

A.NO             B.NO₂                   C.N₂O                    D.N₂O₃

下列氣體中，只能用排水集氣法收集的是（    ）

A.H₂                B.NO               C.NO₂                   D.CO₂

碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物2.74 g在坩堝中加熱至固體質(zhì)量不再減少為止，殘余固體2.12 g。將殘余固體與鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸20 mL，得NaCl溶液。求：

（1）原混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量。

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

某化學(xué)課外小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關(guān)問題。可供選擇的試劑有：A.大理石  B.鹽酸  C.氫氧化鈉溶液  D.澄清石灰水。三名同學(xué)設(shè)計的制備實驗方案的反應(yīng)流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固體Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

請完成下列問題：

（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案_________________________________。

乙方案_________________________________。

（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關(guān)鍵有______________________。

（3）假設(shè)反應(yīng)③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃�，F(xiàn)要利用A—D四種試劑證明Na₂CO₃的存在，你所選擇的試劑有___________（填試劑代號）。

A.澄清石灰水       B.CaCl₂溶液

C.Ba(NO₃)₂          D.鹽酸

（4）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃。乙同學(xué)選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實驗?zāi)康�？___________（填“能”或“不能”）。若能，請說明其計算需要的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由。

__________________________________________________________________。

實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質(zhì)？

A：___________ B：___________，化學(xué)方程式為：____________________________。

（2）儲氣瓶C中現(xiàn)象是_____________________________。

（3）裝置D是為了除去Cl₂中的氯化氫氣體，D中應(yīng)放下列溶液中的___________。

A.NaOH溶液      B.水      C.AgNO₃溶液      D.飽和食鹽水

（4）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應(yīng)放入下列中的___________。

A.NaOH溶液      B.堿石灰     C.濃H₂SO₄        D.飽和食鹽水

（5）F裝置中為濕潤紅布條，觀察到的現(xiàn)象是___________，原因是：_____________________。

（6）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______________，原因是___________________。

（7）H裝置中放入NaBr溶液，觀察的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（8）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是___________________。

（9）J裝置中放入NaOH溶液的作用是____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

用37%，密度為1.19 g·cm^-3的濃鹽酸配制0.1 mol·L^-1的稀鹽酸500 mL，請完成下列問題：

（1）所需濃鹽酸的體積為_________mL。

(2)此實驗配制稀鹽酸，除玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶外，還需的儀器有__________、____________和____________。

（3）如果在配制時，第一次加水量太少，攪拌時間較長，對配制溶液的濃度有什么影響？_____________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素：（1）三種元素的單質(zhì)常溫下都是氣體。（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，其火焰為蒼白色。（3）XZ極易溶于水，其溶液可使紫色石蕊試紙變紅。（4）X、Y的單質(zhì)化合得到常溫下為液態(tài)的X₂Y。（5）Z的單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白性。根據(jù)以上事實推斷：

（1）X為_________，Z的單質(zhì)為_________，X₂Y是_________。

（2）寫出化學(xué)方程式：

①Z的單質(zhì)與X₂Y反應(yīng)：____________________________________________。

②X的單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒：____________________________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液，它們之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。

請完成下列問題：

（1）寫出化學(xué)式：A___________，B___________，C___________，D___________，H___________，F(xiàn)___________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

①A+C→E+F____________________________。

②F+Ca(OH)₂→D____________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①D+G→H____________________________。

②H+CO₂+H₂O→M+F____________________________。

A、B、C、D四種溶液，它們的陽離子分別是K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺，陰離子分別是OH^-、、、Cl^-(都不重復(fù)），現(xiàn)進行如下實驗：

①B溶液中加鐵粉，溶液質(zhì)量減少。

②A、C溶液分別滴加AgNO₃溶液時均產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO₃，只有A產(chǎn)生的白色沉淀溶解，且冒氣泡。

③A的焰色反應(yīng)為紫色。

④C、D分別加稀H₂SO₄時只有C產(chǎn)生白色沉淀，D無變化。

⑤D的稀溶液pH大于7。

（1）由上述現(xiàn)象可推知各種溶液中所含的陰、陽離子，把符號填寫在下表中：

	A	B	C	D
陽離子
陰離子

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①B溶液中加鐵粉：___________________________________。

②A+AgNO₃溶液：___________________________________。

③C+AgNO₃溶液：___________________________________。

④C和稀H₂SO₄：___________________________________。