A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是（    ）

A.原子序數(shù)：A＞B＞C                             B.原子半徑：A＞B＞C

C.離子半徑：B²⁺＞A^2-＞C^-                     D.原子核外最外層電子數(shù)：A＞C＞B

有M、R兩種主族元素，已知R^2-與M⁺核外電子數(shù)之和為20，則下列說法不正確的是（    ）

A.R與M的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19

B.若R處于第3周期，則M必處于第2周期

C.R與M元素組成的某種離子化合物中存在非極性共價(jià)鍵

D.R與M的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵又能形成共價(jià)鍵的是（    ）

A.K                      B.Ca                           C.I                     D.Ne

某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11 g溶于水配成溶液后，加入1 mol·L^-1的AgNO₃溶液20 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）Z值和A值。

（2）X元素在周期表中的位置。

同一周期相鄰的A、B、C三種元素都是短周期元素。A的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是A₂O。11.6 g B的氫氧化物恰好能與200 mL 2 mol·L^-1的鹽酸完全反應(yīng)，B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。完成以下問題：

（1）B的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

（2）A和C各是什么元素？

（3）A、B、C的單質(zhì)各1 mol分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是哪一種單質(zhì)？該單質(zhì)產(chǎn)生H₂的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少？

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為Ｅ)如圖所示。

試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題：

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是：________________________。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________________變化規(guī)律。

（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是___________________(填寫編號(hào))。

①E(砷）＞E(硒)      ②E(砷）＜E(硒）      ③E(溴)＞E(硒)        ④E(溴)＜E(硒)

(3)估計(jì)1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：__________＜E＜__________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________。

已知，在一個(gè)分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱，即電荷分布是均勻的，分子為非極性分子；如果不對(duì)稱，即電荷分布不均勻，分子即為極性分子。如水的結(jié)構(gòu)式為，電荷分布不均勻，為極性分子；CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子。又知極性分子易溶于極性溶劑中，而非極性分子易溶于非極性溶劑中，這叫相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂為平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中溶解度��；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。

（1）淡黃色固體的分子構(gòu)型_______________________________。

（2）黃綠色固體的分子構(gòu)型_______________________________。

（3）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是：_________________________。

氮化鈉(Na₃N）是科學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH₃。請(qǐng)完成下列問題。

(1)Na₃N的電子式可表示為__________，該化合物是由__________鍵形成的。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生成_________種鹽，它們的化學(xué)式分別表示為__________、__________。

(3)Na₃N中兩種粒子的半徑關(guān)系是：r(Na⁺)_____________r(N^3-)（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)Na₃N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：①X⁺和Y^-兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；②Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；③Y和Z可以形成42個(gè)電子的-1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)完成下列問題：

（1）Y元素是____________________；Z元素是___________________。

（2）由X、Y、Z三元素所形成的68個(gè)電子的鹽類化合物的化學(xué)式是_______________。

下表列出的是部分元素的原子序數(shù)，有關(guān)該表的下列說法正確的是（    ）

9	10	11
17	18	19

A.每一橫行元素原子的電子層數(shù)都不相同

B.每一縱行元素原子的最外層電子數(shù)都不相同

C.中間的縱行元素很不容易與其他元素化合

D.左邊的縱行元素的金屬性很強(qiáng)