在101 kPa、120 ℃時(shí)，某氣態(tài)烴和過(guò)量的O₂在一密閉容器中完全燃燒，在相同條件下反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強(qiáng)相等，該烴的分子式可能是下列(    )

①CH₄  ②C₂H₂  ③C₂H₄  ④C₂H₆  ⑤C₆H₆  ⑥C₃H₄

A.①②③                  B.①③④                    C.①③⑥                  D.②⑤⑥

某烴的組成中含碳、氫元素的質(zhì)量比為6:1，該烴對(duì)氮?dú)獾南鄬?duì)密度為2，該烴能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，所得加氫產(chǎn)物的二氯代物有三種同分異構(gòu)體，則該烴為(    )

A.CH₂=CH—CH₂—CH₃                  B.CH₂=CH₂

C.CH₃—CH=CH—CH₃                   D.

兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.16 mol CO₂和3.6 g H₂O，則混合氣體中(    )

A.一定是甲烷和乙烯                      B.一定沒(méi)有乙烯

C.一定有乙炔                               D.一定有甲烷

兩種有機(jī)物A、B，取等質(zhì)量完全燃燒，生成的CO₂與消耗氧氣的量分別相同，這兩種有機(jī)物之間的關(guān)系正確的是(    )

A.一定互為同分異構(gòu)體                     B.一定互為同系物

C.只能是同種物質(zhì)                           D.最簡(jiǎn)式一定相同

若1 mol某氣態(tài)烴C_xH_y完全燃燒，需用3 mol O₂，則(    )

A.x=2，y=2                             B.x=2，y=4

C.x=3，y=6                             D.x=3，y=8

已知由C、H、O元素組成的化合物9.2 g，完全燃燒后可以得到17.6 g CO₂和10.8 g H₂O，則該化合物的化學(xué)式為(    )

A.C₂H₄                  B.C₂H₆                 C.C₂H₄O                 D.C₂H₆O

為了測(cè)定乙醇分子中有幾個(gè)可被取代的H原子，可使乙醇與金屬Na反應(yīng)，使生成的H₂排出水，測(cè)得排出水的體積可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積，根據(jù)所消耗乙醇的物質(zhì)的量，可確定乙醇分子中能被取代的H原子個(gè)數(shù)。

圖6-4

(1)若用圖6-4中所列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置，如果所制氣體流向從左到右時(shí)，儀器和導(dǎo)管連接的順序是________接________接________接________接________接________。(填編號(hào))

(2)儀器連接好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)有下列操作：①在儀器C中裝入3 g(足量)鈉塊，塞緊橡皮塞  ②檢驗(yàn)氣密性  ③在儀器F中注入適量乙醇  ④在儀器E中注入適量水  ⑤待儀器C恢復(fù)到室溫時(shí)量取儀器D中水的體積(導(dǎo)管中水的體積忽略不計(jì))  ⑥慢慢開(kāi)啟儀器F的活塞使乙醇逐滴滴下，至不再發(fā)生反應(yīng)時(shí)關(guān)閉活塞。正確的操作順序是(填序號(hào))_________。

(3)這樣制得的H₂中含有什么氣體雜質(zhì)?應(yīng)該怎樣除去?

(4)若實(shí)驗(yàn)時(shí)消耗2.9 mL無(wú)水乙醇(密度為0.8 g·mL^-1)，測(cè)量排出水的體積后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂的體積560 mL，可以推算出乙醇分子里可以被取代的氫原子個(gè)數(shù)為_(kāi)________。

某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的5.75倍。把1.84 g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重4.08 g。又知生成H₂O和CO₂的物質(zhì)的量之比為4:3。試求此有機(jī)物的分子式。1 mol的該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)時(shí)，可以得到33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) H₂。試確定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

某烴含氫元素17.2%，求此烴的分子式。

乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃，能與水以任意比例混溶。乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)的沸點(diǎn)為34.6 ℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理如下：

圖6-3

(1)圖6-3中甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選擇裝置__________最合適，理由是______________________________。

(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是________________________________________。

(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置應(yīng)在____________________。

(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質(zhì)，這種雜質(zhì)是__________，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是____________________。

(5)如果反應(yīng)溫度太高將會(huì)發(fā)生__________反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。