在F、C、S、Fe這幾種元素中，每種元素都有些性質(zhì)區(qū)別于其他三種元素，若我們從中選出F(氟元素)，那么選擇的理由是(    )

A．單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B．最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C．單質(zhì)的導(dǎo)電性最強(qiáng)

D．單質(zhì)能與冷水反應(yīng)

下列關(guān)于元素周期律敘述完全且正確的是(    )

A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8地重復(fù)出現(xiàn)

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化

C．隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價(jià)從+1到+7，負(fù)價(jià)從-7到-1地重復(fù)出現(xiàn)

D．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化，原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

現(xiàn)有200 mL MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，其中c(Mg²⁺)=0.2 mol/L，c(Cl^-)=1.3 mol/L，要使Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂，并使Mg²⁺和Al³⁺分離開來，至少需要4 mol/L的NaOH溶液多少毫升？

下列氧化物按其形成的含氧酸酸性遞增排列的順序是(    )

A．SiO₂＜CO₂＜SO₃＜P₂O₅

B．SiO₂＜CO₂＜P₂O₅＜SO₃

C．CO₂＜SiO₂＜P₂O₅＜SO₃

D．CO₂＜P₂O₅＜SO₃＜SiO₂

不能用來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(    )?

A．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱

B．元素單質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低

C．元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D．非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)

下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是(    )

A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B．1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C．金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D．金屬元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易

門捷列夫研究元素性質(zhì)變化時(shí)，提出元素周期律，當(dāng)時(shí)主要是按①原子序數(shù)的遞增；②相對原子質(zhì)量的遞增；③核外電子排布；④質(zhì)子數(shù)遞增中的哪一項(xiàng)提出的 (    )

A．①                    B．②                           C．①③                     D．①③④

Al(OH)₃與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________；與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：__________________。元素的性質(zhì)隨著元素______的遞增而呈__________的變化。這個(gè)規(guī)律叫________________________。

金屬性的比較還可以通過金屬單質(zhì)的______性及對應(yīng)離子的______性，或單質(zhì)______電子能力、離子的______電子能力來比較。若金屬A能把B從其溶液中置換出來則金屬性：______＞______。非金屬性的比較還可以通過非金屬單質(zhì)的______性及對應(yīng)離子的______性，或單質(zhì)______電子能力、離子______電子能力來比較。若非金屬C能把D從其溶液中置換出來，則非金屬性：______＞______。

將元素和對應(yīng)的最高價(jià)氧化物與類別一一連接起來。

        Na        Mg         Al           Si           P            S              Cl

    Al(OH)₃  H₃PO₄   HClO₄    NaOH    H₂SO₄    H₂SiO₃    Mg(OH)₂

       強(qiáng)堿       強(qiáng)酸      最強(qiáng)酸      弱堿       弱酸       中強(qiáng)酸    兩性氫氧化物