金屬陽離子的電子式就是它的_______。非金屬陰離子的電子式是原子周圍標(biāo)_______個(gè)電子，并且用_______括起來，右上方標(biāo)上離子_______。如Na⁺的電子式為_______，Cl^-、S^2-的電子式分別為______________。離子化合物的電子式為_______和_______的組合式。用電子式表示離子化合物形成過程時(shí)左側(cè)是_______的電子式，右側(cè)是_______電子式，中間用_______相連。

離子鍵的成鍵微粒是________，相互作用是_______，既包括_______也包括_______。一般_______與_______化合時(shí)易形成離子鍵。離子鍵的強(qiáng)弱與_______和_______等有關(guān)。_______越小，_______越多，離子鍵越強(qiáng)_______。

判斷下列物質(zhì)屬于離子化合物還是共價(jià)化合物。

①NaCl  ②Mg₂SO₄  ③CO  ④Na₂O₂  ⑤HCl  ⑥CaF₂?  ⑦CO₂  ⑧NH₃  ⑨NH₄Cl  ⑩H₂S

(1)離子化合物：_________________。

(2)共價(jià)化合物：_________________。

下列原子的電子式正確的是(    )

  

在元素符號(hào)周圍用_____或_____來表示原子的_____的式子叫做電子式。第3周期元素原子的電子式分別為：_______________。

鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子_____1個(gè)電子形成帶_____的_____，氯原子1個(gè)電子形成帶_____的_____，二者通過_____形成了穩(wěn)定的化合物。使_____結(jié)合成化合物的_____，叫做離子鍵。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

    ①a、c、h    ②b、g、k    ③c、h、l    ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需的能量主要受兩大因素的影響：一是原子核對(duì)核外電子的吸引力；二是形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

    ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？______________________。

    ②表中X可能是以上13種元素中的______(填字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______________________________________。

    ③Y是周期表中______族元素。

用下列提供的試劑或儀器，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明單質(zhì)鎂的金屬性比單質(zhì)鋁的金屬性強(qiáng)還是弱。

可提供的試劑或儀器：Mg帶、Al片、蒸餾水、稀鹽酸、酚酞試液、石蕊試劑、NaOH溶液、試管、小燒杯、酒精燈、試管夾。

(1)實(shí)驗(yàn)中必須用到的儀器_______；試劑________。

(2)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟：_________________________。

(3)結(jié)論：___________________________________。

根據(jù)周期律對(duì)角線規(guī)則，金屬鈹(Be)跟鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試完成下列問題：

(1)寫出氧化鈹分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液(生成Na₂BeO₂)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________、________________。

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂都是不溶于水的白色沉淀，但可用________鑒別，現(xiàn)象是_________。

下列是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：

若X、Y、Z三種元素位于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)大小關(guān)系是(    )

A．X＜Y＜Z                              B．Z＜X＜Y

C．Y＜X＜Z                              D．Z＜Y＜X