有幾種元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，其中：

(1)某中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種粒子的符號(hào)______。

(2)某粒子的鹽溶液，加入AgNO₃溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號(hào)是______。

(3)某粒子氧化性很弱，但得到1個(gè)電子后還原性很強(qiáng)，這種粒子的符號(hào)是______。

(4)某粒子具有很強(qiáng)的還原性，且這種粒子失去了2個(gè)電子即變?yōu)樵�子，這種粒子的符號(hào)是______。

道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)對(duì)世界化學(xué)的發(fā)展起了很大的作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為錯(cuò)誤的有(    )

A．只有①               B．只有②                C．只有③              D．①②③

同溫同壓下，等容積的兩個(gè)密閉容器中分別充滿(mǎn)和兩種氣體，以下關(guān)于這兩個(gè)容器中氣體的說(shuō)法正確的是(    )

A．質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不相等

B．原子數(shù)相等，質(zhì)量不相等

C．分子數(shù)、質(zhì)量分別相等

D．分子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等

某金屬元素的一種同位素R的質(zhì)量數(shù)為52，已知R離子含28個(gè)中子，21個(gè)電子，由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是(    )

A．RCl₂                B．R(OH)₃                   C．RO₂                  D．K₂R₂O₇

已知元素R的某種同位素的氯化物RCl_x為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為(    )

A．                B．                C．               D．

某元素同位素的單質(zhì)，極易形成，下列說(shuō)法不正確的是(    )

A．此氣體分子中含有的中子數(shù)為b-a

B．此元素的離子中含有的電子數(shù)為a+n

C．此氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為c(a+n)

D．一個(gè)該同位素原子的質(zhì)量約為g

下列粒子中：(其中P表示質(zhì)子，n表示中子，e-表示電子)

A．12P，12n,10e^-                    B．14P,14n,14e^-

C．17P,18n,17e^-                      D．17P,20n,17e^-

E．17P,18n,18e^-                      F．17P,20n,18e^-

    屬于原子的是_____(填編號(hào)，下同)；屬于陽(yáng)離子的是____；屬于陰離子的是____；屬于同一種元素的粒子是____。

填寫(xiě)下列符號(hào)中“2”的含義。

(1)_______________________________。

(2)H₂_________________________________。

(3)Ca²⁺________________________________。

(4)_______________________________。

(5)2He________________________________。

(6)2Cl________________________________。

完成下面表格：

在化學(xué)變化中，下列微�？赡馨l(fā)生改變的是(    )

A．質(zhì)子數(shù)                  B．中子數(shù)                  C．核外電子數(shù)                D．分子數(shù)