使一定質(zhì)量的Zn和100 mL 18.5 mol·L^-1濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6 L，將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H⁺)=0.1 mol·L^-1，求氣體A中各組分的體積比。

在做濃H₂SO₄使蔗糖脫水的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先往蔗糖中滴加幾滴水，再緩緩注入少量濃H₂SO₄，用玻璃棒充分?jǐn)嚢�，發(fā)現(xiàn)蔗糖迅速變黑并逐漸膨脹形成一塊黑色“面色”。

(1)在此過程中還能觀察到哪些現(xiàn)象？__________。

(2)加水的作用是什么？______________________。

(3)“面包”的成分是什么？__________________。

(4)什么原因使之膨脹成了“面包”？__________。

(5)體現(xiàn)濃H₂SO₄的哪些性質(zhì)？_________________。

下列試劑在敞口容器中，一段時(shí)間后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)減少的是(    )

①氫硫酸  ②濃鹽酸  ③濃H₂SO₄  ④NaOH溶液  ⑤NaCl溶液  ⑥NaHCO₃溶液

A．①②                  B．①②④                    C．①②⑥                  D．全部

在FeSO₄和CuSO₄混合溶液30mL中，的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L^-1，投入足量鋅粉充分反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得溶液中不含Cu²⁺，余下的Fe²⁺的物質(zhì)的量是溶液中Zn²⁺的物質(zhì)的量一半，則投入的鋅粉質(zhì)量是(    )

A．0.065 g                    B．0.13 g                        C．1.3 g                      D．10.25 g

向50mL18 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為(    )

A．小于0.45 mol                                        B．等于0.45 mol

C．在0.45 mol和0.90 mol之間                    D．大于0.90 mol

判定下列酸的作用，將正確答案代號(hào)填在題號(hào)前面的括號(hào)里。

A．酸性          B．氧化性      C．還原性        D．吸水性      E.脫水性         F.難揮發(fā)性

(    )①Hg+2H₂SO₄(濃) HgSO₄+SO₂↑+2H₂O

(    )②Cu(OH)₂+H₂SO₄ CuSO₄+2H₂O

(    )③Fe₂O₃+3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

(    )④2FeO+4H₂SO₄(濃) Fe₂(SO₄)₃+4H₂O+SO₂↑

(    )⑤2Al+3H₂SO₄(濃) Al₂O₃+3SO₂↑+3H₂O(Al在濃H₂SO₄中的變化)

(    )⑥MnO₂+4HClMnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

(    )⑦2NaCl(s)+H₂SO₄(濃) Na₂SO₄+2HCl↑

(    )⑧HCOOH濃H₂SO₄CO↑+H₂O

(    )⑨二氧化硫氣體通過濃硫酸被干燥

(    )⑩蘸取濃硫酸在白紙上寫字，字跡變黑

(    )⑾鋅和稀硫酸的反應(yīng)生成氣體

(    )⑿常溫下，鐵和鋁在濃硫酸中“鈍化”

(    )⒀濃硫酸與磷酸鈣混合能制得磷酸(磷酸屬于弱酸)

(    )⒁濃硫酸滴入濃鹽酸中產(chǎn)生白霧

實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能與O₂反應(yīng)，也不能與稀H₂SO₄共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。利用銅制備CuSO₄的另一種方法可用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______________。以上兩種方法者好(填“前”或“后”)，原因是______________。

下列反應(yīng)中，濃H₂SO₄既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(    )

A．CuO+H₂SO₄(濃)  CuSO₄+H₂O

B．C+2H₂SO₄(濃) CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C．2FeO+4H₂SO₄  Fe₂(SO₄)₃+SO₂↑+4H₂O

D．濃硫酸使Fe、Al在常溫下鈍化

下列做法正確的是(    )

A．若濃H₂SO₄灑在皮膚上應(yīng)立即用紗布拭去，再用大量水沖洗

B．稀釋濃硫酸時(shí)要將水沿器壁慢慢倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌

C．儲(chǔ)存濃硫酸時(shí)，因濃H₂SO₄不揮發(fā)也不分解，故可敞口置于空氣中

D．濃硫酸與Cu反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，在檢驗(yàn)SO₂氣體的試管口上方常放一浸有堿液的棉花團(tuán)，目的是吸收SO₂，防止污染環(huán)境

下列關(guān)于H₂SO₄性質(zhì)描述，不正確的是(    )

A．濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄沒有氧化性

B．濃H₂SO₄和Al在常溫下不起反應(yīng)

C．濃H₂SO₄具有脫水性，可使蔗糖炭化

D．濃H₂SO₄在實(shí)驗(yàn)中可用作干燥劑