關(guān)于鹵素(用X表示)的下列敘述正確的是

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X₂+H₂OHXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的酸性隨核電荷數(shù)增大而增強(qiáng)

C.鹵素單質(zhì)的顏色從F₂I₂按相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深

D.X^-的還原性依次為：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，因此相對(duì)分子質(zhì)量小的鹵素單質(zhì)均可將式量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

氯化鋁的下列性質(zhì)中，可以證明它是共價(jià)化合物的是

A.固態(tài)氯化鋁不導(dǎo)電                    B.氯化鋁可溶于水

C.液態(tài)的氯化鋁不導(dǎo)電                 D.氯化鋁的水溶液導(dǎo)電

“家庭小實(shí)驗(yàn)”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，從而對(duì)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動(dòng)，下列實(shí)驗(yàn)不能在家庭中完成的是

A.CO₂氣體不能支持燃燒               B.檢驗(yàn)自來水中是否含有Al³⁺

C.鑒別NaCl和純堿                       D.鑒別羊毛織物和化纖織物

正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量、電量都相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。1998年，歐洲和美國的科研機(jī)構(gòu)先后宣布，他們分別制造出9個(gè)和7個(gè)反氫原子，這是人類探索反物質(zhì)的一大進(jìn)步，你推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是

A.由1個(gè)帶正電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由1個(gè)不帶電荷的中子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

D.由1個(gè)帶負(fù)電荷的質(zhì)子與1個(gè)帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

科學(xué)家艾哈邁德·澤維爾使“運(yùn)用激光技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)”成為可能，在他的研究中證實(shí)了光可誘發(fā)下列變化：

這一事實(shí)可用于解釋人眼的夜視功能，有關(guān)X、Y的敘述正確的是

A.X、Y為同分異構(gòu)體

B.X、Y均為平面結(jié)構(gòu)分子

C.X、Y均不能使溴水褪色

D.X、Y中因含苯環(huán)，故不能發(fā)生加聚反應(yīng)

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是

①通入CH₄的電極為正極  ②正極的電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-4OH^-  ③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O  ④負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O  ⑤放電時(shí)溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)  ⑥放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)

A.①③⑤               B.②④⑥                 C.④⑤⑥               D.①②③

“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”(原子節(jié)約)的新概念及要求。理想的“原子經(jīng)濟(jì)性”反應(yīng)是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列幾種生產(chǎn)乙苯的方法中，“原子經(jīng)濟(jì)性”最好的是 (        )   (反應(yīng)均在一定條件下進(jìn)行)

鑒別食鹽水和蔗糖水的方法有

①在兩溶液中分別加入少量稀H₂SO₄，加熱，加入堿中和H₂SO₄，再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱  ②測量溶液的導(dǎo)電性  ③將溶液與溴水混合﹑振蕩  ④用舌頭嘗味道

其中在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鑒別的正確方法是

A.①②                 B.①③                  C.②③                D.①②③

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是

	改變的條件	新平衡與原平衡比較
A	升高溫度	X的體積分?jǐn)?shù)變大
B	增大壓強(qiáng)	Z的濃度不變
C	減小壓強(qiáng)	Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D	充入一定量Z	X的體積分?jǐn)?shù)不變

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B.X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1

D.X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物