A.加熱分解NH₄HCO₃           B.熔化K₂O             C.熔化燒堿                D.灼燒Al(OH)₃

A.NaOH溶液           B.硝酸            C.濃硫酸            D.稀鹽酸

(1)哪個學生設計的裝置比較合理？_________________，用較合理的裝置制取氫氣，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，應該采取的措施是________________________________________。

(2)實驗室還可用____________________代替稀硫酸與鋁反應制取氫氣，其反應的離子方程式為______________(必須與上述反應原理不相同)。

A.Na₂CO₃           B.Al₂O₃             C.NaAlO₂            D.AlCl₃

A.酸性氧化物                             B.堿性氧化物

C.兩性氧化物                            D.不成鹽氧化物(像CO一樣)

(1)在空氣中加熱MgCl₂·6H₂O，假設能生成MgO和HCl，寫出相應的反應的化學方程式：____________________________________________________________________。

制取金屬鎂時，可以用電解MgCl₂的方法，寫出相應的反應的化學方程式：________________________________________。

(2)電解無水氯化鎂產物之一的Cl₂可與空氣、甲烷起反應(產物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環(huán)使用，寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：

____________________________________________________________________。

Ca(OH)₂+Mg²⁺Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

Mg(OH)₂+2HClMgCl₂+2H₂O

MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

試填寫下列空白：

(1)獲得Ca(OH)₂的主要化學反應方程式是____________________，____________________。

(2)生產中，常涉及反應MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，該反應需在HCl氣氛中順利完成，其理由是____________________________。

(3)獲得HCl的反應為2CH₄+O₂+4Cl₂2CO+8HCl(不考慮其他反應)。事實上，生產中HCl一直在循環(huán)使用。試從理論上分析是否需要補充HCl，簡要說明理由____________________。

(1)石灰石溶于稀硝酸：___________________________________________________________。

(2)電解氯化鈉的水溶液：_________________________________________________________。

(3)氧化銅溶于氫溴酸：___________________________________________________________。

(4)氯氣通入水中：_______________________________________________________________。

(5)氯氣通入氫氧化鈉溶液中：_____________________________________________________。