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科目: 來源: 題型:

鎂是一種很活潑的金屬,常用作脫硫劑、脫氧劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO22MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅),同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生:2Mg+SiMg2Si。Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)。SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易分解的氣體。

(1)圖(甲)是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。

Ⅰ.由于O2的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣。X氣體應(yīng)選用①CO2 、②N2 、③H2 中的________________。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通入X的氣體,再接通電源加熱反應(yīng)物。其理由是_____________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,切斷電源,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是_____________________________。

Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束時(shí),待冷卻至常溫后,關(guān)閉K,從分液漏斗處加入稀鹽酸,可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星。據(jù)此現(xiàn)象可推知____________________在空氣中能自燃。

(2)圖(乙)所示裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下:先關(guān)閉K,使A中反應(yīng)進(jìn)行;加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。

Ⅰ.C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁,這是因?yàn)開_____________________。

Ⅱ.停止實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開K,再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈。橡膠氣膽B(tài)在實(shí)驗(yàn)中的作用是_______________________________。

Ⅲ.C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有___________、___________、___________(填化學(xué)式)。

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某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅,為了測(cè)定該合金中鋁的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)完成有關(guān)問題:

(1)稱取樣品a g,稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是_______________________________。

(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸,過濾。濾液中主要含有______________________________,濾渣中含有_______________________,溶解、過濾用到的玻璃儀器是__________________。

(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液、過濾。有關(guān)的離子方程式是_______________________,____________________________________。

(4)步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,過濾。有關(guān)的離子方程式是______________。

(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次,烘干并灼燒至恒重,冷卻后稱重,其質(zhì)量為b g。有關(guān)的化學(xué)方程式是____________________,原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________(“高”“低”或“不影響”,下同);若步驟(5)中濾渣沒有洗滌,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________;若濾渣灼燒不充分,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏___________。

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粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中,得溶液C;

③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)顚懀?/p>

(1)產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_________________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________,______________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液c(Mg2+)為____________________,c(Fe2+)為_____________________。

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完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物,能得到氧化銅的質(zhì)量為

A.40 g              B.30 g               C.20 g             D.16 g

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在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且a>c,則下列說法中正確的是

A.殘余固體可能為鐵和銅的混合物                         B.最后得到的溶液可能含有Fe3+

C.殘余固體是鐵,溶液中一定不含Cu2+                 D.殘余固體全部是銅

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5 g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則三種金屬物質(zhì)的量之和為

A.等于0.125 mol                         B.可能小于0.125 mol,也可能大于0.125 mol

C.小于0.125 mol                         D.無法確定

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下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)別開的是

A.硝酸鉀  硫酸鈉  氯化鈣  氯化鋇            B.硫酸  硫酸鋁  氯化鈉  氫氧化鈉

C.鹽酸  硫酸鈉  碳酸鈉  氫氧化鈉            D.硫酸氫鈉  硫酸鎂  碳酸鈉  氫氧化鈉

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有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合液,其中Mg2+濃度為0.2 mol·L-1,Cl-濃度為1.3 mol·L-1,要使鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來,至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液體積為

A.40 mL               B.72 mL             C.80 mL            D.128 mL

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在稀H2SO4中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入下列物質(zhì):①FeCl3  ②Fe2O3  ③Cu(NO3)2  ④KNO3,銅粉溶解的是

A.①或②                                   B.②或④

C.①或②或③                             D.上述四種物質(zhì)中任意一種

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在含有Mg2+、Fe2+、、Al3+的溶液中,加入過量的氫氧化鈉水溶液,加熱攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中減少的陽(yáng)離子是

A.                B.Fe2+                 C.Mg2+                D.Al3+

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