1 g H₂燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ的熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（    ）

A.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=-142.9 kJ·mol^-1

C.2H₂+O₂2H₂O  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g) 2H₂O(l)  ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

下列化學(xué)反應(yīng)ΔH的數(shù)值（放熱）最大的是（    ）

A.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH₁

B.NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH₂

C.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)CH₃COONa(aq)+H₂O(l)  ΔH₃

D.NaOH(aq)+ H₂SO₄(濃）Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)  ΔH₄

下列說(shuō)法正確的是（    ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定

D.吸熱反應(yīng)發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需要吸收外界能量

在化工分析中常用到滴定度這個(gè)概念。滴定度是指每毫升滴定劑標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測(cè)組分的質(zhì)量，其單位為g·mL^-1�，F(xiàn)有一不溶于水的氧化亞銅樣品，該樣品能溶于用硫酸酸化了的硫酸鐵溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

Cu₂O+Fe₂(SO₄)₃+H₂SO₄CuSO₄+FeSO₄+H₂O。反應(yīng)生成的硫酸亞鐵用硫酸酸化了的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，其滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

KMnO₄+H₂SO₄+FeSO₄Fe₂(SO₄)₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O

若每升滴定劑溶液中含有0.400 mol KMnO₄，求該KMnO₄溶液對(duì)Cu₂O的滴定度。

長(zhǎng)期存放的亞硫酸鈉可能會(huì)被部分氧化，現(xiàn)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某無(wú)水亞硫酸鈉試劑的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①稱量a g樣品，置于燒杯中。

②加入適量蒸餾水，使樣品溶解。

③加入稀鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性，再加過量的BaCl₂溶液。

④過濾，用蒸餾水洗滌沉淀。

⑤加熱干燥沉淀物。

⑥將沉淀物冷卻至室溫后，稱量。

⑦重復(fù)⑤⑥操作直到合格，最后得到b g固體。

完成下面問題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中是否能用Ba(NO₃)₂代替BaCl₂?(填“能”或“不能”）其理由是：

____________________________________________________________________。

（2）步驟③中加鹽酸，使溶液呈強(qiáng)酸性的目的是： ____________________________________________________________________。

（3）步驟⑦的“合格”標(biāo)準(zhǔn)是：__________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品中無(wú)水亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：__________（列出算式，不需要化簡(jiǎn)）。

已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na⁺和CH₃COO^-在內(nèi)的四種離子，請(qǐng)完成下列問題：

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況。分別為①_________，②_________，③_________。（填化學(xué)式）

（2）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（可能有多種情況，只寫出兩種即可）：

①__________________________________________________________________，

②__________________________________________________________________。

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成以下問題：

（1）Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：________________________。

某溫度時(shí)0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中，c(Na⁺)/c()=＞2，其原因是（用離子方程式表示）__________________________�，F(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c(Na⁺)/c()=＞，其原因是（用離子方程式表示）_______________________，此時(shí)c()=_________________。

某溫度(t ℃)時(shí)，水的離子積為K_W=1×10^-13，則該溫度__________25 ℃(選填“＞”“＜”“=”），其理由是____________________________________。若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比。

（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。

（2）若所得混合液的pH=2，則a∶b=__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是__________。

常溫下，經(jīng)測(cè)定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序?yàn)椋篶(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。其可能的情形是（    ）

①該溶液由pH=3的CH₃COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 

②該溶液由0.2 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與0.1 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合 

③該溶液由0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合而成

A.①              B.②                 C.①②                    D.③