A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

A.可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等

B.在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

C.在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)

D.在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

A.加入催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B.增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C.降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)大于v(逆)減小的倍數(shù)

D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

A.當(dāng)v(正)=v(逆)時(shí)，平衡不移動(dòng)

B.當(dāng)v(正)＞v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.當(dāng)v(正)＜v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A.可逆反應(yīng)能進(jìn)行到底

B.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)較快，說明化學(xué)反應(yīng)速率快

C.化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)含有的活化分子數(shù)目越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快

D.可逆反應(yīng)維持的時(shí)間越長(zhǎng)，生成物的百分含量必定越高

反應(yīng)開始至2 min時(shí)，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。

A.A+BC                                 B.2A+2B3C

C.3A+BC                               D.A＋3B2C