(2)在短周期元素中，某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的符號(hào)是_____________，其單質(zhì)的電子式為_____________。

(3)如果將十五種短周期主族元素按原子半徑由小到大排成一橫行，則該橫行的第十三列元素是_____________(填元素符號(hào))，這種元素的單質(zhì)在空氣中不易腐蝕，其原因是____________。

(4)下圖列出元素周期表中部分主族元素：

某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素④與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。

(1)X是_____________、Y是_____________、Z是_____________。(填名稱)

(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式(分子式)是_____________。

(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_____________和_____________。

(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式(分子式)是_____________。

用離子方程式表示發(fā)生的變化。

____________________________________________________________________。

(2)將溴水分別滴入氯化鈉溶液和淀粉碘化鉀溶液中，各產(chǎn)生什么現(xiàn)象？用離子方程式表示發(fā)生的變化。

____________________________________________________________________。

(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析Cl、Br、I三種元素的非金屬性強(qiáng)弱_____________＞_____________＞_____________。

(1)寫出元素符號(hào)：X______________、Y_____________、Z_____________。

(2 )Y單質(zhì)的電子式為_____________。

(3 )X₂Z的電子式為_____________。

+6I^-+6H⁺R^-+3I₂+3H₂O

(1)中R元素的化合價(jià)是___________________。

(2)R元素的原子最外層電子數(shù)是___________________。

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

A.0.80×10^-10 m           B.1.10×10^-10 m          C.1.20×10^-10 m         D.0.70×10^-10 m

A.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

A.R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

B.中R的化合價(jià)與中的N的化合價(jià)相等

C.和只能被還原，不能被氧化

D.R和N為同族元素

A.A、B、C、D           B.B、A、C、D             C.D、A、B、C              D.B、A、D、C