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科目： 來源： 題型：

在一密閉容器中，用等物質的量的A、B發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時混合氣體中A、B的物質的量之和與C的物質的量相等，則A的轉化率為…(    )

A.40%                B.50%                     C.60%                  D.80%

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科目： 來源： 題型：

下列哪種說法可以證明反應：N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)(    )

A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成

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科目： 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是(    )

A.達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

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科目： 來源： 題型：

可逆反應達到平衡的重要特征是(    )

A.反應停止了                                      B.正逆反應的速率均為零

C.正逆反應都還在繼續(xù)進行                    D.正逆反應的速率相等

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科目： 來源： 題型：

下列關于化學反應限度的說法中正確的是… (    )

A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等

C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D.化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目： 來源： 題型：

在SO2、O2轉化為SO3的反應中，SO2的起始濃度為2 mol·L-1，O2的起始濃度為3 mol·L-1，3 min后SO3的濃度為1.5mol·L-1。計算該反應的反應速率是多少？3 min時的SO2和O2的濃度各是多少？

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科目： 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 500 mL 0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如下的坐標曲線來表示，請完成下列問題：

(1)曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關化學方程式為_______________。

(2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________________。

(3)曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________________________。

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科目： 來源： 題型：

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL-1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如下圖所示，請完成下列問題：

(1)實驗時放出氣體的總體積為______________。

(2)放出一半氣體所需要的時間為______________。

(3)反應放出3/4氣體所需要的時間為______________。

(4)A、B、C、D四點化學反應速率由快到慢的順序為______________。

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科目： 來源： 題型：

將化合物 A的蒸氣2 mol充入0. 5 L容器中加熱，發(fā)生分解反應2A(g)B(g)+nC(g)，反應到 3 min時，容器中A的濃度為1.6 mol·L-1。并測得這段時間內，用C的濃度變化表示的平均反應速率v(C)=1.2 mol·L-1·min-1。

(1)求化學方程式中的化學計量數(shù)n的值。

(2)以B的濃度變化表示該反應的平均速率。

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科目： 來源： 題型：

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應如下：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內，消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1，則在2 s時，容器中有___________mol A，有____________mol C生成。

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同步練習冊答案