A.生成SO₃ 2 mol                           B.放出197 kJ熱量

C.SO₂和SO₃共2 mol                      D.含氧元素8 mol

A.加入一種反應物                        C.增大平衡體系的壓強

C.升高溫度                                 D.使用催化劑

A.容器中SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

B.SO₂和SO₃的物質(zhì)的量濃度相等

C.反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)生成2 mol SO₃時，又消耗1 mol O₂

A.達到化學平衡時，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B.達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達到化學平衡時，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

A.平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應時體系中氣體總的物質(zhì)的量

B.從開始反應至達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強始終保持不變

C.達到平衡時，NO₂、CO₂、NO、CO的物質(zhì)的量均相等

D.達到平衡時，NO和CO₂的物質(zhì)的量之和等于NO₂和CO的物質(zhì)的量之和

A.HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率

D.無法判斷HI的生成速率和分解速率的相對大小

A.能發(fā)生反應的物質(zhì)之間是否發(fā)生反應，與反應的條件有關

B.反應物之間接觸面積越大，越有利于反應的進行

C.塊狀大理石與大理石粉末的化學性質(zhì)不同

D.塊狀大理石與大理石粉末中各元素原子間電子的結(jié)合狀況不同

（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因______________________________________，有關的化學方程式為?____________________________________________。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_____________________________。

（3）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因____________________________。

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間內(nèi)，生成n mol A，同時生成3n mol B

D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2