試填空：

（1）達到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為____________%，表中c₂____________c₃，a____________b（選填“＞”“＜”“＝”）。

（2）20 s的四氧化二氮的濃度c₁=____________mol·L^-1，在0—20 s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為?____________mol·（L·s）^-1。

（3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是________________mol·L^-1。

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是_______________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系________________________________________________。

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________________。

(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于____________(填元素符號)原子。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（2）反應(yīng)開始時至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為________________。

（3）4 min時，正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為： v(正)____________v(逆)，8 min時，v(正)________________v(逆)。（填“＞”“＜”或“=”）

（1）1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃燒，放出熱量________________kJ。

（2）在一定條件下，1 mol H₂與足量的Cl₂、Br₂、I₂分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的順序是________________。

a.Cl₂＞Br₂＞I₂      b.I₂＞Br₂＞Cl₂

預(yù)測1 mol H₂在足量F₂中燃燒比在Cl₂中放熱________________。

（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是____________，熔化時需要破壞共價鍵的是____________，熔點最高的是____________，熔點最低的是____________。

（2）屬于離子化合物的是____________，只有離子鍵的物質(zhì)是________________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________________。

（3）①的電子式是________________，⑤的電子式是________________。

A+3B2C

若維持溫度和壓強不變，當(dāng)達到平衡時，容器容積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（    ）

①原混合氣體的體積為1.2 L  ②原混合氣體的體積為1.1 L 

③反應(yīng)達到平衡時氣體A消耗掉0.05V L④反應(yīng)達到平衡時氣體B消耗掉0.05V L

A.②③             B.②④               C.①③             D.①④

A.使干冰發(fā)生物理變化需克服范德華力

B.使干冰發(fā)生化學(xué)變化主要是破壞共價鍵

C.使氯化鈉晶體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需破壞離子鍵

D.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

A.F^-的結(jié)構(gòu)示意圖：                      B.CO₂的分子模型示意圖：

C.NaCl的電子式：                   D.N₂的結(jié)構(gòu)式：

A.10 s                B.大于10 s                  C.小于10 s                D.無法判斷

A.Cl₂                B.Br₂                     C.I₂                 D.S