在下列元素中，原子半徑最小的是（    ）

A.N               B.F               C.Mg                  D.Cl

在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是（    ）

A.Na               B.P                C.Cl              D.Ar

能夠說明鉀元素的金屬性比鈉元素強(qiáng)的事實(shí)是（    ）

A.金屬鉀的密度比金屬鈉小                  

B.鉀與水反應(yīng)時(shí)比鈉更劇烈

C.鉀的焰色反應(yīng)為紫色而鈉的焰色反應(yīng)為黃色  

D.加熱時(shí)，鉀比鈉更容易汽化

下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是（    ）

A.金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)

B.1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易

19世紀(jì)中葉，人們根據(jù)元素周期表預(yù)言過第ⅣA族的鍺（當(dāng)時(shí)稱為類硅）的性質(zhì)。通常同一族中由上而下元素性質(zhì)是逐漸變化，其中一種“未知”元素的物理性質(zhì)的數(shù)值大約是上、下兩種元素物理性質(zhì)數(shù)據(jù)的中間值。當(dāng)時(shí)已知密度——Si為4.8 g·cm^-3，Sn為5.8 g·cm^-3；比熱——Sn為218 J·（kg·K）^-1，Pb為130 J·（kg·K）^-1。根據(jù)周期律完成下列問題：

（1）估算鍺的密度為___________________，比熱為___________________。

（2）Ge(OH)₄是酸性、堿性，還是兩性氫氧化物？

（3）GeH₄的熱穩(wěn)定性比SiH₄強(qiáng)還是弱？

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱：___________、__________、__________。

（2）B位于元素周期表中第__________周期、第__________族。

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（4）比較B、C的原子半徑B________C。寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周（如下圖），已知X元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種元素的原子半徑是它們所處的同族中最小的。

（1）試確定各元素的符號：

A.____________，B.____________，C._____________，D.______________，X.______________。

（2）寫出C、D、X最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式，并排列酸性由強(qiáng)到弱的順序：__________________________________________________________________。

（3）寫出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，并排列穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：_______________。

A、B、C、D 四種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7。已知B原子核外次外層電子數(shù)為2；A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8；D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：

（1）A、B、C、D分別是_____________________、__________________、________________、_______________。

（2）A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。

（3）C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物可生成______種鹽，其化學(xué)式分別為___________________、___________________、_____________________、_________________（可不填滿，也可補(bǔ)充）。

（4）C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____________________________。

用“＞”或“＜”完成下列問題：

(1)酸性：H₂CO₃ ______ H₂SiO₃，H₂SiO₃ ______H₃PO₄。

(2)堿性：Ca(OH)₂______Mg(OH)₂，Mg(OH)₂ ______Al(OH)₃。

(3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O_________H₂S，H₂S________HCl。

(4)還原性：H₂O_________H₂S，H₂S_________HCl。

(5)酸性：H₂SO₄_________H₂SO₃，HClO₄_________HClO。

從以上答案中可以歸納出：

①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越______________________；

②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越______________________；

③元素的__________性越強(qiáng)，其對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_________________________；

④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的氣態(tài)氫化物，其還原性越______________________________；

⑤同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價(jià)態(tài)越高，其酸性也越___________________。

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（    ）

A.Z一定是活潑金屬元素

B.X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸

C.1 mol Y的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mol

D.含氧酸的酸性HYO₄＞H₂ZO₄