A.NaH在水中顯酸性                       

B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小        

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

A.此元素有三種同位素                          

B.其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80

C.其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的1/2 

D.此元素的各種單質(zhì)物理性質(zhì)相同

A.該元素位于第7周期                     

B.該元素位于第ⅢA族

C.該元素為金屬元素，性質(zhì)與₈₂Pb相似       

D.該元素原子含有114個電子和184個中子

A.一定是同種元素                            B.一定是一種分子和一種離子

C.一定是不同離子                            D.無法判斷

A.制新農(nóng)藥                B.制半導(dǎo)體材料                 C.制新醫(yī)用藥物              D.制高溫合金

A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

B.核內(nèi)有6個質(zhì)子，核外有7個電子

C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個質(zhì)子

D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個中子

A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

A.是氫的一種新同素異形體                 B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H₃表示                      D.它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

A.鐳比鈣的金屬性強                       B.在化合物中顯+2價

C.鐳是一種放射性元素                    D.氫氧化鐳呈兩性

(1)某鹵素化合物IBr中，共用電子對偏向___________________元素。

(2)分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍____________＜x(Mg)＜______________；_______________＜x(N)＜_______________。

(3)測得x值與原子半徑的關(guān)系______________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)___________________的規(guī)律。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當(dāng)兩成鍵原子相應(yīng)元素的差值Δx＞1.7時，一般認(rèn)為形成離子鍵，當(dāng)Δx＜1.7時形成共價鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型。

(5)推測周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)___________________。