A.原子半徑A＜B＜C

B.A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C.B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點低

D.A與C可形成離子化合物

A.是氫的一種新的同素異形體

B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H₃表示

D.它比一個普通H₂分子多一個氫原子核

A.x-2                B.x+4                 C.x+8               D.x+18

A.X的最高正價與其最低負(fù)價絕對值相同，其氣態(tài)氫化物中含氫25％，則X元素為碳

B.某元素形成氣態(tài)氫化物H_nR，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子中有m個氧原子，最高價氧化物水化物的化學(xué)式為H₂RO_m

C.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的R原子，其氣態(tài)氫化物中，R與H的質(zhì)量比為7∶1，R的最高氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46.7％，則R元素為Si

D.E元素氣態(tài)氫化物中含氫17.64％，它的最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為2，則E元素為磷

A.同主族元素按原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)

B.同主族元素按原子序數(shù)遞減，元素氧化性逐漸增強(qiáng)

C.同主族元素其原子最外層電子數(shù)都相同

D.同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

(1)四種元素的符號依次是A：_________________；B：_______________；C：_______________；D：_______________。它們的原子半徑由大到小的順序是____________________________。

(2)試寫出四種元素的離子結(jié)構(gòu)簡圖A：____________________；B：___________________；C：_____________________；D：_______________________。它們的離子半徑由大到小的順序______________________。

(3)寫出最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式________________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱______________________________。

(4)寫出氣態(tài)氫化物分子式___________________。比較其穩(wěn)定性_____________________，理由_____________________________________________________________。