A.H₂O(g)H₂(g)+O₂(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol^-1

B.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH(298 K)=-484 kJ·mol^-1

C.H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH(298 K)=+242 kJ·mol^-1

D.2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH(298 K)=+484 kJ· mol^-1

A.在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

B.ΔH＞0時，反應(yīng)吸收熱量；ΔH＜0時，反應(yīng)放出熱量

C.熱化學(xué)方程式中ΔH的值與物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

D.ΔH的值可以通過實驗測得

A.氫氣在氧氣中燃燒                           B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.硫在氧氣中燃燒                              D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  ΔH=+131.3 kJ·mol^-1。由于水煤氣燃燒的速度較快，而且燃燒釋放的熱量較多，因此，噴淋水的瞬間爐火顯得更旺。

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)  ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

計算按兩種不同方法燒去相等質(zhì)量的碳，所釋放的熱量是否相等？

CH₄(g)+2O₂(g)CO₂(g)+2H₂O  ΔH=-Q₁

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)  ΔH=-Q₂

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-Q₃

常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體112 L(標況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(    )

A.4Q₁+0.5Q₃                         B.4Q₁+0.5Q₂

C.4Q₁+Q₃                              D.4Q₁+2Q₂

A.26.0 kJ             B.51.9 kJ               C.155.8 kJ             D.467.3 kJ

Cl₂(g)+H₂(g)2HCl(g)   ΔH=-184.6 kJ·mol^-1，則反應(yīng)HCl(g)H₂(g)+Cl₂(g)的ΔH為(    )

A.+184.6 kJ·mol^-1                       B.-92.3 kJ·mol^-1

C.-369.2 kJ·mol^-1                        D.+92.3 kJ·mol^-1

2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂+2O₂↑+4H₂O

下列對該反應(yīng)的敘述中錯誤的是(    )

A.瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機飛行

B.從能量變化的角度，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

C.反應(yīng)的焓變大于零

D.在方程式后增加ΔH及其數(shù)值即為熱化學(xué)方程式

A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時放出的熱量來源于對反應(yīng)的加熱

B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化

C.化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，都是物質(zhì)本身所具有的能量變化的表現(xiàn)

D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量