某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，對(duì)該溶液以惰性電極進(jìn)行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

如下圖所示是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是(    )

      圖1-5

A.a為負(fù)極，b為正極                                  B.a為陽(yáng)極，b為陰極

C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加                     D.電解過程中，氯離子濃度不變

能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)，人類的祖先在幾十萬(wàn)年前就知道利用燃燒枯枝來燒煮食物和取暖，后來人們逐漸學(xué)會(huì)了使用礦物(煤、天然氣、石油等)能源，最后又學(xué)會(huì)了使用核能、地?zé)岬刃履茉�，煤、石油、天然氣是我�?guó)目前普遍使用的能源。

(1)煤、石油、天然氣各自的主要成分依次用C、C_nH_2n+2和CH₄為代表，若燃燒相同質(zhì)量的煤、石油、天然氣時(shí)對(duì)環(huán)境造成的負(fù)面影響(產(chǎn)生溫室效應(yīng))最小的是什么。

(2)氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)最理想的能源，1 mol H₂燃燒時(shí)放熱為285.8 kJ,而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱為4 600 kJ,試簡(jiǎn)述氫氣作為能源的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)是什么？

(3)聯(lián)系以前學(xué)過的知識(shí)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)未來制取H₂并用作新能源的可行方案。

(4)在做完上題以后，張智忽然想到：自家原先使用液化石油氣(主要成分為C₄H₁₀)作為燃料燒煮食物，現(xiàn)要改用天然氣但還想利用原來的灶具，則灶具應(yīng)作何改進(jìn)？請(qǐng)你幫他想辦法，寫出你的思路(千萬(wàn)不能自己調(diào)動(dòng)，危險(xiǎn)！)。

美國(guó)《科學(xué)美國(guó)人》雜志在1971年7月刊登的“地球的能量資源”一文中提供了如下數(shù)據(jù)：

到達(dá)地球表面的太陽(yáng)輻射能的幾條主要去路

直接反射	52 000×109 kJ·s-1
以熱能的方式離開地球	81 000×109 kJ·s-1
水循環(huán)	40 000×109 kJ·s-1
大氣流動(dòng)	370×109 kJ·s-1
光合作用	40×109 kJ·s-1

請(qǐng)選用以上數(shù)據(jù)計(jì)算：

(1)地球?qū)μ��?yáng)能的利用率約為______________。

(2)通過光合作用，每年有______________ kJ的能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(每年按365天計(jì))。

(3)每年由綠色植物通過光合作用(6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂)為我們生存的環(huán)境除去二氧化碳。試根據(jù)能量關(guān)系列出計(jì)算式，列式中缺少的數(shù)據(jù)用符號(hào)表示，A=______________ kg，所缺數(shù)據(jù)的化學(xué)含義為__________________________________________________________。

如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

          圖1-2

(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是____________________________________________________。

(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。

(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量______________(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。

已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.8 kJ·mol^-1，現(xiàn)有CO、H₂和CO₂組成的混合氣體67.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.1 kJ，并生成18 g水，則原混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為(    )

A.80％              B.50％              C.60％              D.20％

50 mL 0.5 mol·L^-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，完成下列問題：

            圖1-1

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得中和熱數(shù)值______________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L^-1溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱______________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由__________________________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_______；用0.50 mol·L^-1NaOH溶液50 mL進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)______________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣。已知�?

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)  ΔH₁=+67.7 kJ· mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH₂=-534 kJ· mol^-1

試計(jì)算1 mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為______________kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l)  ΔH=-57.3 kJ· mol^-1。分別向1 L 0.5 mol·L^-1的NaOH溶液中加入①稀醋酸、②濃H₂SO₄、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是(    )

A.ΔH₁＞ΔH₂＞ΔH₃                   B.ΔH₂＜ΔH₁＜ΔH₃

C.ΔH₁=ΔH₂=ΔH₃                    D.ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂

已知2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ· mol^-1

CO(g)+O₂(g)CO₂(g)  ΔH=-282.9 kJ· mol^-1

某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比為(    )

A.2∶1              B.1∶2                 C.1∶1                D.2∶3.