A.兩元素電負性差為1.7時，單鍵約有50%的離子性

B.若兩元素電負性差值大于1.7時，可認為它們形成的是離子化合物

C.鈣和硫兩種元素電負性差值為1.58，故CaS屬共價型化合物

D.鋁和氯兩元素的電負性差值為1.5，故AlCl₃屬共價型化合物

A.同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I₁逐漸增大

B.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I₁逐漸增大

C.通常情況下，電離能I₁＜I₂＜I₃

D.電離能越小，元素的金屬性越強

A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小

B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

C.在所有元素中，氟的第一電離能最大

D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

A.共價鍵           B.離子鍵          C.金屬鍵          D.配位鍵

A.6和8            B.11和13             C.11和16            D.12和17

A.C                B.B              C.Be              D.Li

A.各原子軌道電子均已填滿

B.其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同的核外電子排布

C.化學性質(zhì)很不活潑

D.同周期中第一電離能最大

A.F＞N＞O           B.O＞Cl＞F              C.As＞P＞H             D.Cl＞S＞As

（1）下列_____________（填寫編號）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導體。

①a、c、h  ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響。

原子核失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量_____________________________________________。

②表中X可能為13種元素中的__________（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成的化合物的化學式_____________________________。

③Y是周期表中__________族的元素的增加，I₁逐漸增大。

④以上13種元素中，__________（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

已知：兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時，形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。

（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是______________________。

（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物？

Mg₃N₂  BeCl₂  AlCl₃  SiC