下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（    ）

A.1s²2s²2p⁵                                          B.1s²2s²2p⁴3s²

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²                   D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

下列有關(guān)多電子原子的敘述中，正確的是（    ）

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某一多電子原子的3p亞層上僅有兩個電子，它們必然自旋相反

下列離子中，半徑最大的是（    ）

A.O^2-             B.S^2-                C.Mg²⁺              D.Cl^-

下列基態(tài)原子的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的可能是（    ）

A.ns²np³              B.ns²np⁵             C.ns²np⁴             D.ns²np⁶

以下說法中正確的是（    ）

A.玻爾的原子軌道模型可以解釋大多數(shù)原子的線狀光譜的形成原因

B.線狀光譜特征譜線對應(yīng)的光的頻率與原子中能級之間的能量差可表示為hν=|E_j-E_i|

C.氫原子的1s電子云是平面圓形，其中的每一個小黑點代表一個電子

D.在s軌道上運動的所有電子的能量是相同的

磁量子數(shù)（m）決定了原子軌道在空間的伸展方向，共有多少種（    ）

A.m種            B. n+l種              C.2n種              D.2l+1種

主量子數(shù)為n的電子層中的軌道數(shù)應(yīng)為（    ）

A.n                   B.n²                C.2n                D.2n²

下列各組量子數(shù)中，表示在p軌道上運動，且能量最高的一個電子是（    ）

A.1，1，0，                     B.3，2，0，

C.4，1，1，                     D.3，1，0，

五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負化合價見下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/mm	0.160	0.089	0.243	0.102	0.074
化合價	+2	+2	+3	+6，-2	-2

下列敘述正確的是（    ）

A.L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M

B.Q、T兩元素間可形成兩性化合物

C.R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵

D.L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

有短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子最外層電子數(shù)之和比C的次外層電子數(shù)少2，它們質(zhì)子數(shù)之和不超過M電子層最多容納的電子數(shù)。將它們分別與氧元素結(jié)合，均可生成兩種氧化物，A的氧化物有D和E，D的含氧量比E高；B的氧化物有F和G，G有毒；C的氧化物有H和I，H能和E發(fā)生化合反應(yīng)。

(1)I中含有的化學(xué)鍵類型_________；D的名稱為___________；F過量在世界引起_________。

(2)寫出①F和I反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________；②過量的F與C的氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________。

(3)與C在同一周期的某非金屬元素R，位于m主族，則其形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為___________。