電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列微粒組是等電子體的是（    ）

A.N₂O₄和NO₂                B.Na⁺和                   C.CH₄和HF                D.NO和O₂

圖3

（1）Fe_xO中x值（精確至0.01）為_(kāi)__________________。

（2）晶體中的Feⁿ⁺分別為Fe²⁺、Fe³⁺，在Fe²⁺和Fe³⁺的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示，精確至0.001）為_(kāi)______________。

（3）此晶體化學(xué)式為_(kāi)________________。

（4）與某個(gè)Fe²⁺(或Fe³⁺)距離最近且等距離的O^2-圍成的空間幾何形狀是_______________。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為_(kāi)__________m。

①HClO₄  ②H₂SO₄  ③H₃PO₄  ④HNO₃  ⑤H₂Se  ⑥H₃PO₂  ⑦C₂H₅OH  ⑧CH₃COOH  ⑨H₂O₂    ⑩HBrO₃  NaOH

（1）試寫(xiě)出氰與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（2）已知氰分子中碳碳單鍵與兩個(gè)碳氮叁鍵之間的夾角為180°且氰分子有對(duì)稱性，則氰分子的電子式為_(kāi)_____________，結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____________，其中碳原子為_(kāi)_____________雜化，氮為_(kāi)_____________雜化，氰分子為_(kāi)_____________（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）CN^-的電子數(shù)為_(kāi)_____________，電子式為_(kāi)_____________。

A.NH₃  B.H₂O  C.HCl  D.CH₄  E.C₂H₆  F.N₂

（1）所有的價(jià)電子都參與形成共價(jià)鍵的是_______________________________。

（2）只有一個(gè)價(jià)電子參與形成共價(jià)鍵的是_______________________________。

（3）最外層有未參與成鍵的電子對(duì)的是_________________________________。

（4）既有σ鍵，又有π鍵的是________________________________________。

圖2

A.1∶1∶1               B.1∶4∶6                   C.1∶2∶3                  D.2∶2∶3

A.碘和氯化銨          B.冰和干冰            C.水晶和金剛石           D.鎂和硫酸鎂

A.金屬鈉形成的晶體中，每個(gè)原子周?chē)�與其距離最近的原子有8個(gè)

B.金屬鎂形成的晶體中，每個(gè)原子周?chē)�與其距離最近的原子有6個(gè)

C.在NaCl晶體中，每個(gè)Na⁺周?chē)�與其距離最近的Na⁺有12個(gè)

D.在ZnS晶體中，每個(gè)Zn²⁺周?chē)�與其距離最近的S^2-有4個(gè)