(1)下列_________ (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　②b、g、k�、踓、h、l　④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對核外電子的吸引力

2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量?(kJ·mol^-1)

①通過上述信息和表中數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。答：_____________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______ (填寫字母)元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式_______。

③Y是周期表中_______族元素。

④以上13種元素中_______ (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

 (1)若Mg、N的電負性分別表示為X?(Mg)、X?(N),則X(Mg)、X(N)的各自范圍是：

_________＜X(Mg)＜ _________，_________＜X(N)＜ _________。

(2)電負性與原子半徑的關(guān)系是____________________________；短周期元素的電負性的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________變化規(guī)律。

(3)某有機物中含有S—N鍵，你認為共用電子對偏向_________原子。

(4)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相對應(yīng)的元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，當電負性差值小于1.7時，一般為共價鍵。由此可推測AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是_________。

A.在加熱時，它容易分解

B.它不能與強堿發(fā)生反應(yīng)

C.它可由PH₃和HI化合生成

D.它含有離子鍵

A.原子半徑呈周期性變化

B.元素的第一電離能呈周期性變化

C.元素的電負性呈周期性變化

D.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

A.第一電離能Y一定小于X

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H_mY強于H_nX

C.最高價含氧酸的酸性X強于Y

D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

A.C—N             B.C—B              C.C—O            D.C—F

A.C                B.N                  C.Si                 D.P

A.S＜N＜O＜F                            B.S＜O＜N＜F

C.Si＜Na＜Mg＜Al                      D.Br＜H＜Zn

A.元素X的常見化合價是+1

B.元素Y是ⅢA族元素

C.元素X與氯元素形成的化合物的化學(xué)式是XCl

D.若元素Y處于第三周期，它可能與冷水劇烈反應(yīng)

A.Be、Mg、Ca             B.N、C、B、Be

C.He、Ne、Ar              D.Li、Na、K