A.非晶體和晶體均呈固態(tài)

B.非晶體內(nèi)部微粒是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

C.非晶體結(jié)構(gòu)無(wú)對(duì)稱(chēng)性、各向異性和自范性

D.非晶體合金的硬度和強(qiáng)度一定比晶體合金的小

C₆₀的結(jié)構(gòu)

①C₆₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

②C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；

③多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：

頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)－棱邊數(shù)=2。

據(jù)上所述，可推知C₆₀分子有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，C₆₀分子所含的雙鍵數(shù)為30。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體C₆₀與金剛石相比較，熔點(diǎn)較高者應(yīng)是_________，理由是：_____________________________________________________________________。

（2）試估計(jì)C₆₀跟F₂在一定條件下能否發(fā)生反應(yīng)生成C₆₀F₆₀（填“可能”或“不可能”）_______________________，理由：__________________________________。

（3）通過(guò)計(jì)算，確定C₆₀分子所含單鍵數(shù)為 _________________。

（4）C₇₀分子也已制得，它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C₆₀同樣考慮而推知。通過(guò)計(jì)算確定C₇₀分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。C₇₀分子中所含五邊形數(shù)為_(kāi)__________，六邊形數(shù)為_(kāi)_________。

A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵

B.分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力

C.金屬晶體通常具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和良好的延展性

D.離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電

A.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵未被破壞

D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

(1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與鹵離子及堿金屬離子的___________有關(guān)，隨著___________________的增大，熔點(diǎn)依次降低。

(2)硅的鹵化物的熔點(diǎn)及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與___________有關(guān)，隨著___________增大，______________增大,故熔、沸點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點(diǎn)高得多，這與___________有關(guān)，因?yàn)橐话鉥_____________比______________熔點(diǎn)高。

（1）CS₂的沸點(diǎn)_________CCl₄的沸點(diǎn)。

（2）KCl的熔點(diǎn)_________CaCl₂的熔點(diǎn)。

（3）金屬K的硬度_________金屬Ca的硬度。

（4）金剛石的硬度_________晶體硅的硬度。

A.SiO₂和SO₂                              B.CO₂和H₂O

C.NaCl和HF                                D.CCl₄和KCl

A.同周期金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

B.同周期金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高

C.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高

D.同主族金屬的原子半徑越小熔點(diǎn)越高

A.NH₄NO₃               B.SiO₂                   C.C₆H₅NO₂                     D.Cu

A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

B.Na、Mg、Al的硬度依次增大

C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D.F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸點(diǎn)逐漸升高