反應(yīng)3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是(    )?

A.增加Fe（s）的量?

B.將容器的體積縮小一半?

C.保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大?

D.保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器體積增大?

智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘。?

（1）試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用短線標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向及總數(shù)。?

NaIO₃+NaHSO₃——NaHSO₄+Na₂SO₄+I₂+H₂O?

（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，在制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，定時(shí)取樣，并用酸化的氯化鋇來(lái)檢測(cè)生成的量，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始階段反應(yīng)速率呈遞增的趨勢(shì)，試簡(jiǎn)述這一變化趨勢(shì)發(fā)生的原因：____________________________　。?

下列說(shuō)法中正確的是(    )?

A.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率?

B.在可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值?

C.在同一化學(xué)反應(yīng)里，其化學(xué)反應(yīng)速率可以用反應(yīng)物濃度的改變來(lái)表示，也可以用生成物濃度的改變來(lái)表示，其數(shù)值可能相同，也可能不相同?

D.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是g·(L·s)^-1，也可以是kg·(L·s)^-1，甚至可以用t·(L·s)^-1等來(lái)表示

某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中A物質(zhì)在不同時(shí)間的物質(zhì)的量濃度（mol·L^-1）記錄如下表。?

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：?

（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10～20 min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____________mol·(L·min)^-1。

（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=_______mol·L^-1,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是_____________________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁,則v₃_______v₁（填“＞”“=”或“＜”）,且c₃_______1.0 mol·L^-1（填“＞”“=”或“＜”）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是_______（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。理由是_________________________________________________　。?

某溫度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一個(gè)容積可變的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得NH₃為s mol。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，用m、n、p代表初始加入N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量，只改變m、n數(shù)值，達(dá)到平衡各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中編號(hào)為（1）～（3）各狀態(tài)空格內(nèi)數(shù)據(jù)。?

編號(hào)	初始狀態(tài)/mol			平衡狀態(tài)NH3的物質(zhì)的量/mol
	N2	H2	NH3
已知	1	3	0	S
（1）	0	0	4
（2）			0	3s
（3）	0.1			0.25s

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：?

N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃（g）?

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol，計(jì)算a的值。????

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。?????????

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比n（始）∶n（平）=_______（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）。?

（4）原混合氣體中，a∶b=_______。?

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α(N₂)∶α(H₂)=_______。?

（6）平衡混合氣體中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=_______。?

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂+O₂ 2SO₃(g),知c_始（SO₂）=0.4 mol·L^-1,c_始(O₂)=1 mol·L^-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19,試判斷：（1）當(dāng)SO₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若未達(dá)到，向哪個(gè)方向進(jìn)行？（2）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少？???????

試判斷下列體系的熵變是大于0，還是小于0。?

（1）水蒸氣冷凝成水。?

（2）CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)。?

（3）乙烯聚合成聚乙烯。?

（4）N₂O₄(g)2NO₂(g)。?

CuCl₂溶液有時(shí)呈黃色，有時(shí)呈綠色或藍(lán)色，這是因?yàn)镃uCl₂的水溶液中存在如下平衡：

［Cu(H₂O)₄］²⁺+4Cl^-［CuCl₄］^2-+4H₂O

      藍(lán)色                                   黃色?

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成綠色或藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出兩種可采用的方法。?

（1）___________________________________，?

（2）___________________________________。?

下圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述中正確的是(    )?

A.上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?

B.X、Y、Z均為氣態(tài)?

C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)?

D.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0