A.鋅與稀硫酸反應(yīng)                       B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C.銅片與稀硝酸反應(yīng)                    D.二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)

A.在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)                    B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極

C.在外電路，電子流出的是正極           D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

A.平衡時容器內(nèi)的壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為4∶5

B.平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為50%

C.用H₂濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H₂)=3 mol·L^-1·min^-1

D.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9

A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)                    B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)           D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

①用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中  ②放置酒精燈，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放置石棉網(wǎng)  ③將燒瓶固定在鐵架臺上  ④檢查裝置的氣密性  ⑤裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管

A.②①④③⑤                      B.②③④①⑤

C.②③⑤④①                      D.②③①④⑤

A.鋼鐵腐蝕                         B.食物腐爛

C.工業(yè)煉鋼                         D.塑料老化

試根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象完成下列問題：

(1)實驗1、2中Al所作的電極是否相同？答：________________________。

(2)寫出實驗3中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。

鋁為(____________)____________；石墨為(____________)_________；___________________。

(3)實驗4中的鋁作正極還是負極？答：____________，理由是________________________；寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：____________________________________。

(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：____________________________________。

(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)：在原電池中，鋁作正極還是作負極受到哪些因素的影響？____________________________________________________________。

Zn+2OH^--2e^-ZnO+H₂O

Ag₂O+H₂O+2e^-2Ag+2OH^-

下列判斷正確的是（    ）

A.鋅為正極，Ag₂O為負極                            B.鋅為負極，Ag₂O為正極

C.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH減小              D.原電池工作時，負極區(qū)溶液pH增大

A.Al片、Cu片                        B.Cu片、Al片

C.Al片、Al片                          D.Cu片、Cu片

A.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣

B.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣

C.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源

D.尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣