在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是(    )

A.Cu²⁺                B.Fe³⁺                 C.Fe²⁺               D.H⁺

能與Fe³⁺反應(yīng)，且能證明Fe³⁺具有氯化性的是(    )

①SCN^-  ②Fe  ③Fe²⁺  ④Cu  ⑤H₂S  ⑥OH^-

A.①②③              B.②④⑤               C.①③⑥             D.①②⑤

將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(    )

A.FeS                  B.Fe₂O₃                C.FeCl₃               D.Fe₃O₄

某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是___________溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是____________；

(2)在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是___________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___________。

鐵有可變化合價(jià)，將14.4 g草酸亞鐵(FeC₂O₄)與空氣隔絕加熱分解，最終可以得到7.2 g鐵的氧化物，此氧化物是(    )

A.FeO              B.Fe₂O₃               C.Fe₃O₄                D.FeO和Fe₃O₄

人體嚴(yán)重貧血時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑來補(bǔ)充鐵的含量，維鐵緩釋片是一種常見的補(bǔ)鐵劑。某學(xué)生為了測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)稱量一片補(bǔ)鐵劑的質(zhì)量為m g,在燒杯中用_________將其溶解。目測(cè)：顏色——橙黃色，澄清度好。

(2)另取一片補(bǔ)鐵劑用稀HCl溶解后，加入________，反應(yīng)生成深藍(lán)色沉淀，則說明含_______。

(3)向①中的溶液加入足量的H₂O₂，使_________。再用_________至無氣泡產(chǎn)生，然后將溶液完全轉(zhuǎn)移至250 mL溶量瓶中，配成樣品溶液。

(4)用_________取2 mL的樣品溶液于_________中，加入與標(biāo)準(zhǔn)比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀釋至10 mL，作為待測(cè)比色液。

(5)將待測(cè)比色液與標(biāo)準(zhǔn)比色液進(jìn)行比較，得待測(cè)液濃度為c mol·L^-1。

(6)計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

(7)在實(shí)驗(yàn)中，由于加入H₂O₂較少，會(huì)使測(cè)量結(jié)果_________。(填偏大、偏小或無影響)

能分別將含有Cu²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、、Na⁺等離子的七種溶液一次性鑒別開來的試劑是(    )

A.NaHCO₃溶液        B.KSCN溶液          C.NaOH溶液          D.NH₃·H₂O溶液

向某晶體的水溶液中加入Fe²⁺的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�后，混合液出現(xiàn)紅色，那么由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(    )

A.該晶體中一定含有SCN^-

B.Fe³⁺的氧化性比Br₂的氧化性強(qiáng)

C.Fe²⁺與SCN^-不能形成紅色的化合物

D.Fe²⁺被Br₂氧化成Fe³⁺

將由鐵粉、氧化鐵粉末和氧化銅粉末組成的混合物溶于110 mL 2 mol·L^-1稀硫酸中，反應(yīng)完全后，生成896 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H₂。將反應(yīng)后溶液過濾，經(jīng)干燥得濾渣1.28 g，經(jīng)檢驗(yàn)，濾液中金屬陽離子全部是Fe²⁺。將濾液稀釋至200 mL，再?gòu)闹腥〕?0 mL，向其中逐滴加1 mol·L^-1NaOH溶液，邊滴加振蕩，當(dāng)加至20 mL時(shí)，溶液開始出現(xiàn)沉淀。試求：

(1)原混合物中CuO、Fe₂O₃各多少克？

(2)稀釋后200 mL濾液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度。

有一未知濃度的食醋，某學(xué)生為測(cè)定CH₃COOH的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)完成下列填空：

(1)配制100 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)________→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量0.4 g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

(2)取20.00 mL待測(cè)食醋溶液放入錐形瓶中，由于食醋顏色較深，我們先________。并滴加2—3滴________作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2—3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度/(mol·L-1)	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積/mL	待測(cè)CH3COOH溶液的體積/mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該食醋中CH₃COOH的濃度約為__________ (保留兩位有效數(shù)字)。

③在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________。

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

B.移液管水洗后未用食醋溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量前NaOH固體中混有Na₂CO₃固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO₂反應(yīng)生成了Na₂CO₃

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失