(1)若蒸餾過程中HNO₃、Mg(NO₃)₂、H₂O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值;

(2)蒸餾過程中，若H₂O的損耗占總質量的5.0%，即有(M_１+M₂)×5.0％的H₂O流失。則投料時，比值應該_______(選填“增大”“減小”或“不變”)。

試寫出：

化學方程式A→D                 ，B→C                   。

反應類型A→B          B→C           A→E             。

E的結構簡式                                 。

A的同分異構體(同類別且有支鏈)的結構簡式：              及            。

①A+Na→慢慢產生氣泡

②A+ROOCH有香味的產物

③A 苯甲酸

④其催化脫氫產物不能發(fā)生銀鏡反應

⑤脫水反應的產物，經聚合反應可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要來源之一)。

試回答：

(1)根據上述信息，對該化合物的結構可作出的判斷是         (多選扣分)。

a.苯環(huán)上直接連有羥基  b.肯定有醇羥基

c.苯環(huán)側鏈末端有甲基  d.肯定是芳香烴

(2)化合物A的結構簡式                                。

(3)A和金屬鈉反應的化學方程式                              。

圖14-4

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為                    ，與電源負極相連的電極附近，溶液pH         (選填“不變”“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為

                     、                 。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是                  (選填a，b，c多選扣分)。

a.Ba(OH)₂        b.Ba(NO₃)₂        c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為         (選填a、b、c多選扣分)。

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過       、冷卻、       (填寫操作名稱)除去NaCl

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為                 。

(1)寫出CO與NO反應的化學方程式                  。

(2)“催化劑轉換器”的缺點是在一定程度上提高空氣的酸度。其原因是                。

(3)控制城市污染源的方法可以有          (多選扣分)。

a.開發(fā)氫能源                b.使用電動車                   c.植樹造林                  d.戴上呼吸面具

粒子代碼：   a       b         c        d        e       f      g

原子核數： 單核   單核     雙核    單核   多核   多核  多核

核電荷數：   0       1⁺       1^-       0       2⁺     1⁺    0

(單位電荷)

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a粒子的核外電子排布式_______________________。

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：_________＞_____________(用化學式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式__________________。

(4)g粒子所構成的晶體類型屬______________________。

(5)c粒子是__________，f粒子是___________(用化學式表示)。

(1)試配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數。

□NaIO₃+□NaHSO₃——□NaHSO₄+□Na₂SO₄+□I₂+□H₂O

(2)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強，在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測生成的量，發(fā)現開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這一變化趨勢發(fā)生的原因：                                                                        。

A. +H₂O+CO₂→+Na₂CO₃

B. +H₂O+CO₂→+NaHCO₃

C. +Na₂CO₃→+NaHCO₃

D. +NaHCO₃→+H₂CO₃

A.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-====6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂?

B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

CO₂+2H₂O+AlO^-₂=====Al(OH)₃↓+HCO^-₃

C.在溶液中亞硫酸氫銨與等物質的量的氫氧化鈉混合

NH⁺₄+HSO^-₃+2OH^_=====SO^2-₃+NH₃↑+2H₂O

D.碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水

Mg²⁺+2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^_====CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數補足四價，但C、H原子未標記出來。關于它的敘述正確的是(    )

A.維生素A的分子式為C₂₀H₃₀O

B.維生素A是一種易溶于水的醇

C.維生素A分子中有異戊二烯的碳鏈結構

D.1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H₂發(fā)生加成反應